16．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A．干冰和碘分別變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

分析 根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵．

解答 解：A．碘、干冰都是分子晶體，升華變?yōu)闅怏w均克服分子間作用力，故A正確；
B．干冰是分子晶體，變?yōu)闅怏w時(shí)克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，克服離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅是原子晶體，鐵是金屬晶體，克服作用力分別為共價(jià)鍵、金屬鍵，故C錯(cuò)誤；
D．食鹽是離子晶體，葡萄糖是分子晶體，克服作用力分別為離子鍵、分子間作用力，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型與化學(xué)鍵，注意此類題的解題方法是：先判斷晶體類型，再判斷微粒間的作用力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代通訊，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是Si
B．二氧化碳不宜用于撲滅金屬鈉燃燒引起的火災(zāi)
C．一定條件下，可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，這一變化是物理變化
D．氫氣作為新型燃料，其突出的優(yōu)點(diǎn)是氫氣輕，便于攜帶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便方法是（　　）
A．電解B．電泳C．丁達(dá)爾現(xiàn)象D．用顯微鏡觀察

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．
已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10 mol•L-1．
（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有①空氣、②蔗糖、③碳酸銨、④鐵、⑤硝酸鉀、⑥氧氣、⑦石墨、⑧氯化鈉、⑨石灰水、⑩蒸餾水共10種物質(zhì)，若根據(jù)物質(zhì)的組成將它們進(jìn)行分類，則：
（1）屬于混合物的是①⑨．
（2）若將鐵、氧氣、石墨分為一類，其分類依據(jù)是都是單質(zhì)．
（3）若將碳酸銨、氯化鈉、硝酸鉀分為一類，其分類依據(jù)是都是鹽．
（4）若將蔗糖、碳酸銨、蒸餾水分為一類，你認(rèn)為分類的依據(jù)可能是都是由非金屬元素組成的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
B．1L0.1mol•L-1的氨水中含有0.1NA個(gè)NH4+
C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
D．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，則天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子數(shù)目之比約為（　　）
A．3：1B．1：3C．3：2D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca（OH）2、NH4Cl固體．

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中盛放的干燥劑為堿石灰，干燥氨氣能否用濃硫酸不能（填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是4.48L
（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是向下排空氣法
（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成藍(lán)色
（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙．
（7）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、W為四種常見(jiàn)的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族．
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”、或“弱”）．
（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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