設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，32gO2所含的原子數(shù)目為NA
D、53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子含10mol電子來(lái)分析；
C、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧氣含2mol氧原子來(lái)計(jì)算；
D、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉含1mol碳酸根來(lái)計(jì)算．
解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氧原子小于1mol，故A錯(cuò)誤；
B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol銨根離子含10mol電子，故0.1mol銨根離子含1mol電子，故B正確；
C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氧氣含2mol氧原子，故含有的氧原子的個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、53g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol碳酸鈉含1mol碳酸根，故0.5mol碳酸鈉含0.5mol碳酸根，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

V L Al2（SO4）3溶液中，測(cè)知含鋁元素（設(shè)均以Al3+離子形式存在）m g，這種溶液中含SO42-離子物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
m
27V
mol?L-1
B、
m
54V
mol?L-1
C、
m
18V
mol?L-1
D、
2m
27V
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023
C、1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
D、6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線(xiàn)如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B、加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變
C、三種化合物中C最穩(wěn)定
D、整個(gè)反應(yīng)中△H=E1-E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算電解消耗72g H2O產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量及產(chǎn)生O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是（　　）
A、1.204×1023個(gè)CO2分子
B、0.6mol CO
C、32g SO2
D、1.6g H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�
A、向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合
C、等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水
D、在Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2（g）+
3H2（g）?CH3OH（g）；△H=-49kJ/mol．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)平衡，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均速率為
 

（2）下列說(shuō)法中正確的是
 

A、某時(shí)刻時(shí)混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變均可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)； 
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)消耗1mol CH3OH，可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%； 
D、2mol CO2和6mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出98.0KJ熱量
E、達(dá)平衡之后改變條件若平衡發(fā)生移動(dòng)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變
（3）下列措施中既能加快該反應(yīng)速率又能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是（填字母代號(hào)）
 

A、加入催化劑 B、升高溫度 C、恒溫恒容下充入He（g）  D、再充入l mol CO2和3mol H2
（4）該溫度下的平衡常數(shù)為（用分?jǐn)?shù)表示）
 

（5）高甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：’
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2 （g）+3H2 （g）；△H=+49．O KJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）；△H=-192.9KJ/mol
由此可推知：CH3OH（l）+
1
2
O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）的△H
 
-192.9KJ/mol（填“＞”“＜”或“=”）；又已知：H2O（g）=H2O（g） （l）；△H=44.0KJ/mol，則CH3OH（g）的燃燒熱為
 
．

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