碳酸銨〔（NH4）2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是(    )?

A.碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大?

B.碳酸銨分解是因為外界給予了能量?

C.碳酸銨分解是吸熱反應，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解?

D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解?

解析：碳酸銨自發(fā)分解，是由于氨氣的生成而使體系熵增大。?

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸銨〔（NH4）2CO3·H2O〕是一種白色晶體，在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨，在58 ℃時分解為NH3、CO2和H2O。

現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進行以下實驗：①取樣品27.2 g加熱，樣品全部分解為氣體A；②將氣體A通過盛有100 mL濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管中導出的氣體體積為3.36 L(標準狀況）；③取洗氣瓶中的溶液1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896 L(標準狀況）氣體。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)分析、計算、推斷：

（1）樣品的成分。

（2）樣品的含氮量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸銨〔（NH4）2CO3·H2O〕是一種白色晶體，在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨，在58 ℃時分解為NH3、CO2和H2O。

現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進行以下實驗：①取樣品27.2 g加熱，樣品全部分解為氣體A；②將氣體A通過盛有100 mL濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管中導出的氣體體積為3.36 L(標準狀況）；③取洗氣瓶中的溶液1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896 L(標準狀況）氣體。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)分析、計算、推斷：

（1）樣品的成分。

（2）樣品的含氮量。

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