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【題目】下列說法正確的是( )

A.金屬元素在不同的化合物中化合價均相同

B.所有合金都只含有金屬元素

C.可利用鋁熱反應冶煉單質鎂

D.電解熔融氯化鈉可以制得金屬鈉

【答案】D

【解析】

A. 金屬元素在不同的化合物中化合價不一定相同，如FeO、Fe2O3中的鐵元素，故A錯誤；

B. 合金是一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物。合金除含有金屬元素還可能含有非金屬元素，故B錯誤；

C．Mg性質比Al活潑，不能采用鋁熱反應冶煉Mg，應該用電解熔融氯化鎂的熔融冶煉Mg，故C錯誤；

D. 鈉比較活潑，電解熔融氯化鈉可以制得金屬鈉，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解Na2SO4溶液產生H2SO4和燒堿的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2。以下說法正確的是(說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)

A. 產物丁為H2SO4

B. a電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜

D. 每轉移0.2 mol電子，產生1.12 L氣體甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是常見的有機物，A是一種氣態(tài)烴，標準狀況下的密度1.25g/L，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一；C分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成有果香味兒的油狀液體D；A、B、C、D一定條件下的轉化關系如圖（條件省略）：

(1)C中所含官能團的名稱______________；

(2)丙烯酸可能發(fā)生的化學反應有：__________________；

①加成反應 ②取代反應 ③加聚反應 ④中和反應 ⑤氧化反應

(3)寫出聚丙烯酸的結構簡式__________________________；

(4)寫出下列反應的化學方程式：

①A→B：___________________________________________________；

②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_______________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖表示由不同化學元素組成的化合物，以下說法正確的是（ ）

A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是核苷酸

B. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位，則②可能是膽固醇

C. 若③為多聚體，且是細菌的遺傳物質，則③是RNA

D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內合成，則④最可能是糖原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

C. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D. H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中一定大量共存的離子組是( )

A.Na+、Ba2+、Mg2+、Cl-

B.Cl-、HCO3-、Ca2+、K+

C.NO3-、SO42-、K+、Fe2+

D.Na+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A. 11 g DO所含的電子數為5NA

B. 常溫下，5.6 g鐵與濃硝酸反應轉移的電子數為0.3NA

C. 甲烷燃料電池正極消耗標況下11.2L O2時，電路中通過的電子數為2NA

D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當放出熱量為92 kJ時，轉移電子數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從報廢后的鋰電池（主要成分為LiCoO2，此外含鐵、鋁、銅、錳、鎳等）中回收有關物質，回收工藝流程如下：

（1）操作②的名稱為_______________，操作①的目的是___________________________。

（2）寫出酸浸過程中LiCoO2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_______________________。

（3）室溫下，各物質的Ksp如下表所示：（已知：lg2＝0.3、1g6＝0.8）

物質

Al(OH)3

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

Ksp

1×10－35

2×10－13

6×10－15

4×10－15

若水相中各金屬離子濃度均為0.1mol/L，且離子濃度小于1.0×10－5mol/L，即認為該離子已完全除去，操作②需調節(jié)溶液pH的取值范圍為_________。（保留1位小數）

（4）某鋰離子電池正極材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2，其中Ni、Co的化合價分別為＋2、＋3，則Mn的化合價為_______。該材料可通過回收的Ni(1－x－y)CoxMnyCO3與LiOH·H2O燒結得到，反應中不能隔絕空氣，其原因是_______________________________________________________。

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