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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?石景山區(qū)一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1

（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成培中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁

＜

300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T₁	300	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH₃產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NH₃產(chǎn)率下降的原因

溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)

．
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將N0₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：

CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1

．
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

點(diǎn)燃

.

4N₂+6H₂O

4NH₃+5O₂

點(diǎn)燃

.

4N₂+6H₂O

，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是

負(fù)極

（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

2NH₃-6e-+6OH^-→N₂+6H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂O?CO₂+H₂
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1

．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α （H₂O）=

50%

．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．右表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁

＜

573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O△H=-905kJ?mol^-1
不同溫度下NO產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因

溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)

．
（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是

充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO₂，有利于提高原料利用率

．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：

CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量氨氣，他們設(shè)計(jì)如下圖所示裝置(圖中夾持裝置均已略去)。

［實(shí)驗(yàn)操作］①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸，則A中有氫氣生成。打開彈簧夾c、d、e，在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。

②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)液面下降到保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是_____________________________________________。

(2)C瓶內(nèi)液面下降到保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是____________________，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大；此時(shí)再打開彈簧夾b的主要目的是______________________________。

(3)在步驟③反應(yīng)完成后，如何驗(yàn)證反應(yīng)后的氣體中還含有H₂、N₂？_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量氨氣，他們設(shè)計(jì)如下圖所示裝置(圖中夾持裝置均已略去)

[實(shí)驗(yàn)操作]①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸，則A中有氫氣生成。打開彈簧夾c、d、e，在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。

②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)液面下降到保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是

(2)C瓶內(nèi)液面下降到保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大；此時(shí)再打開彈簧夾b的主要目的是

(3)在步驟③反應(yīng)完成后，如何驗(yàn)證反應(yīng)后的氣體中還含有H₂、N₂?

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