Question

【題目】“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：

①取250 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應；

②用水一乙醇液充分溶解產物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前讀數(shù)/mL	2.10	2.50	1.40
滴定后讀數(shù)/mL	22.00	22.50	21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分數(shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

Answer 1

【答案】 100mL容量瓶 B 淀粉溶液 滴加最后一滴標準液,溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色 17.92% bc

【解析】（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。（2）Na2S2O3溶液顯堿性，則Na2S2O3標準液應裝在堿式滴定管中，即答案選B。（3）碘遇淀粉顯藍色，則指示劑應選用淀粉溶液，反應中單質碘被消耗，則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次滴定消耗標準液體積分別是19.90mL、20.00mL、20.10mL，所以消耗標準液體積的平均值是20.00mL。根據(jù)方程式5CO+I2O55CO2+I2、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知5CO～I2～2Na2S2O3，則氣體樣品中CO的體積分數(shù)為；（5）a．滴定終點俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結果偏低，a錯誤；b．錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗標準液體積增加，結果偏高，b正確；c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標準液體積增加，結果偏高，c正確；d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出，濃度偏低，消耗標準液體積減少，結果偏低，d錯誤，答案選bc。