精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
將KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產生(不考慮鹽酸的揮發(fā))。將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現(xiàn)象)，將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣。則A的化學式可能是
A．IClOB．ICl3C．I2Cl6D．KIO3
BC

試題分析：根據(jù)題中信息，KClO3、I2等物質的量發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)電子守恒，KClO3作氧化劑，還原產物中有氯離子生成，碘作還原劑，碘元素化合價升高。假設有1molKClO3反應，轉移6mol電子，必將有1mol碘參加反應，產物中碘的化合價是+3價， B．ICl3和 C．I2Cl6 都滿足，選BC。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。
I．某興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。
（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉。
將草酸亞鐵分解產生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質生成。由此說明氣體產物中含有                     。
（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如下圖（TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）。

①試確定B點對應固體物質的化學式               ；
②寫出BC對應的化學方程式             。
II．某草酸亞鐵樣品（不含結晶水）中含有少量草酸。現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。
實驗方案如下：
①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。
②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液6.00 ml。
試回答下列問題：
（1）高錳酸鉀標準液用            滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。
（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產生，則高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式為                                                           。
（3）在步驟②中，下列操作會引起測定結果偏高的是             。
A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)
（4）0.20g 樣品中 FeC2O4的質量分數(shù)為               。(不考慮步驟②中的損耗)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）  ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則常溫下反應2O3（g）=3O2（g）的ΔH＝________。
（2）配平下面反應的化學方程式（將各物質的化學計量數(shù)填在相應的方框內）：
 
（3）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，電極反應式為3H2O－6e－=O3↑＋6H＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。
（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應生成兩種單質，則該反應的離子方程式為_____________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年11月，“神舟八號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功�！吧裰郯颂枴钡倪\載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：提供能量。下列有關敘述正確的是(   )
A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
C．N2既是氧化產物又是還原產物，CO2既不是氧化產物也不是還原產物
D．每有0.6 mol N2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列對該反應的說法中正確的是
A．該反應屬于置換反應
B．該反應中氧化劑是CO，還原劑是NO2
C．該反應生成14 g N2時，轉移8 mol e-
D．該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是 (      )
A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1 ：2
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數(shù)目為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O下列說法錯誤的是
A．在第①反應平衡體系中加入水，溶液中c(H+)增大
B．溶液的pH值不變時，說明第①步反應達平衡狀態(tài)
C．第②步中，還原0.01mol Cr2O72—離子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。
D．上述三步轉化反應中，只有一個反應為氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

單質硫在KOH的熱溶液中發(fā)生岐化反應：3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
若硫過量，進一步生成K2Sx（x ≤ 5）和K2S2O3。將0.08 mol單質硫與含0.06 mol KOH的熱溶液充分反應恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部轉化為K2SO4，轉移電子n mol。則以下正確的是
A．a = 2bB．x = 2C．n = 0.48D．b = 0.02

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應14CuSO4+5FeS2+12H­2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是
A．該反應的氧化劑只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化產物也不是還原產物
C．1 mol CuSO4還原了mol的S
D．被還原的S和被氧化的S的質量比為7:3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案