在一定條件下，下列粒子的還原性順序?yàn)椋篊l-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
C、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2O
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性規(guī)律來分析，反應(yīng)中還原性符合，還原性順序?yàn)椋篊l-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，即可發(fā)生．
解答： 解：A、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：SO2＞Fe2+，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以A能發(fā)生，故A不選；
B、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：SO2＞I-，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以B能發(fā)生，故B不選；
C、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：Fe2+＞Cl-，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以C能發(fā)生，故C不選；
D、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：SO2＜Br-，和題干的還原性強(qiáng)不弱吻合，所以D不能發(fā)生，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時(shí)，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v（H2O）為0.025mol/（L?min），下列判斷不正確的是（　　）
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.100.200.20
c（CO2）/mol/L0.100.100.20
A、平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
B、當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C、溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為
25
16
，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c （CO）與乙不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合下列有關(guān)鐵的實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問題．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)：
點(diǎn)燃系在螺旋狀細(xì)鐵絲底端的火柴，待火柴將要燃盡時(shí)，插入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象．這根火柴的作用是
 
；為了防止集氣瓶底炸裂，應(yīng)采取的方法是
 
．
（2）如圖是探究鐵釘銹蝕條件的實(shí)驗(yàn)：
①A中植物油的作用是
 
；
②一段時(shí)間后，B中鐵釘沒有銹蝕，而C中鐵釘銹蝕，通過B、C對(duì)比說明鐵釘銹蝕的條件之一是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
②若起始時(shí)向一體積為4L的密閉容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后體系放出的熱量Q
 
92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．若已知在該條件下平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為
 
；該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
③已知：

試根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于
 
kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃200300400
KK1K20.5
請(qǐng)完成下列問題．
①試比較K1．K2的大小，K1_
 
 K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_
 
 v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”），反應(yīng)
 
達(dá)到平衡（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，自發(fā)進(jìn)行的原因是（　�。�
A、是吸熱反應(yīng)
B、是放熱反應(yīng)
C、是熵減少的反應(yīng)
D、熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　�。�
A、將20℃的飽和溶液X降溫到10℃，溶液X仍然是飽和溶液
B、a點(diǎn)表示30℃時(shí)，X的溶解度為60g
C、b點(diǎn)表示20℃時(shí)，X、Y的溶解度相等
D、同質(zhì)量的X、Y飽和溶液分別從30℃降到10℃時(shí)，析出的Y的質(zhì)量大于X的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①8g CH4的物質(zhì)的量是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；含氫原子的數(shù)目為
 
．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若某氣體的密度為2g/L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
③同溫同壓下，相同質(zhì)量的氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比是
 
；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與5.1g NH3所含原子數(shù)目相同的CO2的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、31g僅含有少量白磷，無其他雜質(zhì)的紅磷樣品中，共含有NA個(gè)磷原子
B、假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于NA
C、1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2．若A和D混合氣體1mol與B完全反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H3，則A和D物質(zhì)的量之比為（　　）
A、
(△H2-△H3)
(△H1-△H3)
B、
(△H3-△H2)
(△H1-△H3)
C、
(△H3-△H2)
(△H3-△H1)
D、
(△H1-△H3)
(△H3-△H1)

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