【題目】天然氣的主要成分是(　　)

A. CH4 B. CO

C. NO D. H2

【答案】A

【解析】天然氣的主要成分是甲烷，故選項A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示為冰晶石(化學式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子_____________；

（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2O2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因________________。

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有____________________(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有___________________。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為C02發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的C02氣流通入D中，E管中反應開始．不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中．經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸．為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為____________．C為_________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

(2)反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①_________，②_______________

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

(3)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外．還需要的玻璃儀器是_______________________________

(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。

設計實驗證明假設2是正確的：_______________________________________

(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一：________________________

(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12，則反應的離子方程式為

_____________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A. c（ClO-）=1.0 mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-

B. 常溫下， = 10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-

C. 由水電離的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D. 滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑與類別對應正確的一組是

A.著色劑---苯甲酸鈉B.營養(yǎng)強化劑---糧食制品中加賴氨酸

C.調(diào)味劑---亞硝酸鈉D.防腐劑---檸檬黃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供電子對）和H＋（缺電子）通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：

（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是________。

A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：___________________。

（3）科學家對H2O2結構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學家提出了種觀點：

甲：、乙：HOOH，式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂�；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成（C2H5）2SO4和水；b.將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應（已知該反應中H2做還原劑）。

①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結構簡式）_____________________________________________________________。

②為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞

(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色

②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水

(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應

(C)反應不十分強烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

④鎂帶與2molL－1的鹽酸反應

(D)劇烈反應,產(chǎn)生可燃性氣體

⑤鋁條與2molL－1的鹽酸反應

(E)生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：

(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品：

儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等。

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。

(3)實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）

①②③④⑤（用A-E表示）_____________________

寫出③的離子方程式_________________________。

(4)實驗結論：_______________________________。

II.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是______________________。

（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次_____________________________。

（3）某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(　　)

A. K2SO4 B. 石墨

C. HNO3 D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大是(　　)

A. 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B. NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶

C. 在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

D. 定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

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