【題目】在100 ℃時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )

A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.25 mol

D. 平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

【答案】B

【解析】試題分析：A、前2 s內(nèi)N2O4的濃度減少0.02/2=0.01mol/L,則以N2O4的濃度變化表示的反應速率為0.01mol/L/2s="0.005" mol·L－1·s－1，錯誤；B、前2s時，二氧化氮的物質(zhì)的量是0.02 mol·L－1×5L=0.1mol，則消耗N2O4的物質(zhì)的量是0.1mol/2=0.05mol，剩余N2O4的物質(zhì)的量是0.5-0.05=0.45mol，此時氣體總物質(zhì)的量是0.45+0.1=0.55mol，所以在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的0.55/0.5=1.1倍，正確；C、平衡時壓強是開始的1.6倍，說明平衡時氣體的物質(zhì)的量是原來的1.6倍，則平衡時氣體的物質(zhì)的量是0.5mol×1.6=0.8mol，物質(zhì)的量增加0.8-0.5=0.3mol，根據(jù)化學方程式可知，每有1molN2O4反應生成 2molNO2，氣體物質(zhì)的量增加1mol，所以當氣體的物質(zhì)的量增加0.3mol時，有0.3molN2O4參加反應，生成0.6mol NO2，剩余N2O4的物質(zhì)的量是0.5-0.3=0.2mol，錯誤；D、根據(jù)C的分析，平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率是0.3mol/0.5mol=60%，錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是(　　)

元素

A

B

C

D

E

最低化合價

－4

－2

－1

－2

－1

電負性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0


A.C D E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E
B.元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子
C.元素B C之間不可能形成化合物
D.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：

（1）計算機芯片的主要成分是____________。

（2）光導纖維的主要成分是____________。

（3）目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是____________。

（4）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為_________的化合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從A．乙烯 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纖維素 E．油脂 F．蛋白質(zhì)六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其字母序號填在空格內(nèi)。

（1）屬于烴類的是_______________________。

（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應的是_______________。

（3）植物通過光合作用直接生成的有機物是____________。

（4）肉、蛋、奶等富含_____________。

（5）能作為制造肥皂的原料是____________。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A. D A B C B. D C A B C. B A D C D. A B C D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：6NO +4NH3===5N2+6H2O。請回答下列問題。

（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______。

（2）現(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比是______。

（3）將標準狀況下的a L NH3(g)溶于0.1 L水中，得到的氨水密度為b g·cm3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。
A.Ca2＋與F-間僅存在靜電吸引作用
B.F－的離子半徑小于Cl－ ， 則CaF2的熔點高于CaCl2
C.陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
D.CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是 (用離子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子構(gòu)型為 ，其中氧原子的雜化方式為 。
（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1 ， F－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1 ， Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1 ， 則ClF3中Cl－F鍵的平均 鍵能為 kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的 (填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯氣的敘述，不正確的是

A. 氯氣是一種有毒的氣體

B. 氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性

C. 氯氣能與水發(fā)生反應

D. 氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是

A. 最高價含氧酸酸性：X<Y B. X、Y、Z可形成離子化合物

C. W可形成雙原子分子 D. M與W形成的化合物含極性共價鍵

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