Question

發(fā)生爐煤氣是城市管道煤氣中的一種重要氣源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤氣廠技術人員利用以下反應，將部分CO轉換成H₂：CO+H₂O（g）CO₂+H₂。

（1）在一定條件下，上述反應達到平衡，則混合物中碳的氧化物中碳、氧元素的質量比m(C)∶m(O)可能為__________（填選項）。

A.3∶1              B.3∶4                C.3∶5              D.3∶8

（2）設CO的轉化率為75%，則碳的氧化物中m(C)∶m(O)為_________。

（3）現(xiàn)用CO_x表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示x與反應CO+H₂O（g）CO₂+H₂中H₂產(chǎn)率關系正確的是________（填圖象序號）。

           

Answer 1

（1）C  （2）3∶7  （3）A

解析：（1）CO中m(C)∶m(O)=3∶4,CO₂中m（C）∶m（O）=3∶8，反應達到平衡時，混合物中CO_x的碳、氧質量比為。

（2）若CO的轉化率為75%，則混合物中還有25%的CO沒轉化，

。

(3)依據(jù)化學方程式CO+H₂O（g）CO₂+H₂可知，CO_x中x的取值范圍為1＜x＜2，只有x＞1時，才有H₂產(chǎn)生。因此A圖正確。