Question

對于SO₂和CO₂的說法中正確的是（　�。�

A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采用sp雜化類型

C．SO₂為V形結(jié)構(gòu)，CO₂為直線形結(jié)構(gòu)

D．S原子和C原子上都沒有孤對電子

Answer 1

分析：A．先計算分子的價層電子對，再根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間結(jié)構(gòu)；
B．先計算分子的價層電子對，再根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子的雜化方式；
C．先計算分子的價層電子對，再根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間結(jié)構(gòu)；
D．根據(jù)

1

2

（a-xb）計算中心原子的孤對電子個數(shù)．

解答：解：A．SO₂的價層電子對個數(shù)=2+

1

2

（6-2×2）=3，該分子為V形結(jié)構(gòu)，CO₂的價層電子對個數(shù)=2+

1

2

（4-2×2）=2，該分子是直線形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．SO₂的價層電子對個數(shù)是3，所以硫原子采取SP²雜化，CO₂的價層電子對個數(shù)是2，所以碳原子采取SP雜化，故B錯誤；
C．SO₂的價層電子對個數(shù)=2+

1

2

（6-2×2）=3，該分子為V形結(jié)構(gòu)，CO₂的價層電子對個數(shù)=2+

1

2

（4-2×2）=2，該分子是直線形結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．SO₂的孤電子對個數(shù)=

1

2

（6-2×2）=1，CO₂的孤電子對個數(shù)=

1

2

（4-2×2）=0，所以二氧化硫有1對孤對電子，二氧化碳沒有孤對電子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原子的雜化方式、價層電子對互斥理論、分子的空間構(gòu)型的判斷等知識點，難度不大，注意原子的雜化方式的判斷、分子空間構(gòu)型的判斷．