【題目】A和B是前三周期的元素，它們的離子A2﹣、B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.原子序數(shù)：A＞BB.原子半徑：A＞B

C.離子半徑：A2﹣＞B3+D.質(zhì)子數(shù)：A＞B

【答案】C

【解析】

A．A和B是前三周期的元素，它們的離子A2﹣、B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)B＞A，故A錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，B位于A的下一周期，所以原子半徑B＞A，故B錯(cuò)誤；

C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑A2﹣＞B3+，故C正確；

D．原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，原子序數(shù)B＞A，則質(zhì)子數(shù)B＞A，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

SO2

O2

SO3

①

2

1

0

放熱 156.8 kJ

②

0.6

0.3

1.4

Q（Q>0）

下列敘述不正確的是

A. 容器①中達(dá)到平衡吋，O2的轉(zhuǎn)化率為80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=80

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）>v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法不正確的是

A．離子鍵就是陰陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的靜電作用

B．H和Cl形成的分子中存在的是極性共價(jià)鍵

C．氯化銨中沒(méi)有金屬元素，所以不是離子化合物

D．11號(hào)與9號(hào)元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中原因或結(jié)論與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

將NO2球浸泡在熱水中，球中氣體顏色加深

2NO2（g）N2O4（g）

△H=-56.9kJ·mol-1，升溫平衡向生成NO2方向移動(dòng)

B

在密閉容器中有反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（C）為0.5 mol·L-1，將容器容積縮小至原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（C）為0.8mol·L-1

x=l，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)

C

向裝有2mL5%H2O2溶液的兩只試管中分別滴0.lmol·L-1

FeCl3和CuSO4溶液各lmL，搖勻。滴入 FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些

Fe3+的催化效果比Cu2+的好

D

常溫下將鋁片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象

常溫下鋁和濃硝酸不反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。

（1）已知25℃時(shí)：N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H1=+183 kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1

則合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=___________kJ·mol-1。

（2）在恒溫恒容容積為a L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。

①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________；

②經(jīng)過(guò)2min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NH3）__________；

③若其它條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)____________（填“變大”、“變小或“不變”）；

④L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

i .X代表的物理量是________________，

ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并簡(jiǎn)述理由：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】lmol丙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多能消耗Cl2的物質(zhì)的量為

A. 4mol B. 8mol C. l0mol D. 2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S（g） S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S，不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 圖中P點(diǎn)：v（正）> v（逆）

C. 950℃時(shí)，0～1.25s內(nèi)，生成H2 的 平均反應(yīng)速率為0.016 mol·l-1 ·s-1

D. 950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，赤鐵礦可用于脫除煤氣中的H2S，脫除原理如下：Fe2O3（s）+ 2H2S（g） + H2（g） 2FeS（s）+ 3H2O（g）△H<0。該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

平衡常數(shù)

B

Fe2O3的質(zhì)量（忽略體積）

H2S的濃度

C

壓強(qiáng)

混合氣體的密度

D

n（H2S）/ n（H2）

△H

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)名詞正確的是（ ）

A.焦碳B.硫黃C.風(fēng)化D.飽合

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案