15.化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內(nèi)糖代謝的中間體,可由馬鈴薯玉米淀粉等發(fā)酵制得,A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一.A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化,其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).在濃硫酸存在下,A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng).試寫出:

(1)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:ACH3CH(OH)COOH;  BCH3CH(OH)COOCH2CH3; DCH3COOCH(CH3)COOH
(2)化學(xué)方程式:A→E;A→F
反應(yīng)類型:A→E消去反應(yīng);A→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).

分析 A在濃硫酸存在下既能和乙醇反應(yīng),又能和乙酸反應(yīng),說明A中既有羧基又有羥基.A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明羥基不在碳鏈的端點上,可判斷A為CH3CH(OH)COOH,而A被氧化可得CH3COCHO,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B為CH3CH(OH)COOCH2CH3,A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH(CH3)COOH,A在濃硫酸、加熱條件下生成E,E可以溴水褪色,應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng),則E為CH2=CHCOOH,A在濃硫酸、加熱條件下生成六原子環(huán)狀化合物F,結(jié)合F的分子式可知,為2分子A發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物,故F為,據(jù)此分析解答.

解答 解:A在濃硫酸存在下既能和乙醇反應(yīng),又能和乙酸反應(yīng),說明A中既有羧基又有羥基.A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明羥基不在碳鏈的端點上,可判斷A為CH3CH(OH)COOH,而A被氧化可得CH3COCHO,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B為CH3CH(OH)COOCH2CH3,A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH(CH3)COOH,A在濃硫酸、加熱條件下生成E,E可以溴水褪色,應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng),則E為CH2=CHCOOH,A在濃硫酸、加熱條件下生成六原子環(huán)狀化合物F,結(jié)合F的分子式可知,為2分子A發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物,故F為
(1)由上述分析可知,A為CH3CH(OH)COOH,B為CH3CH(OH)COOCH2CH3,D為CH3COOCH(CH3)COOH,
故答案為:CH3CH(OH)COOH;CH3CH(OH)COOCH2CH3;CH3COOCH(CH3)COOH;
(2)A→E是乳酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOH,反應(yīng)方程式為:,該反應(yīng)類型是消去反應(yīng);
A→F是乳酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物,反應(yīng)方程式為:
,該反應(yīng)是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),

故答案為:;;消去反應(yīng);酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).

點評 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,正確判斷A結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵,熟悉常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵,D中官能團(tuán)的名稱是羧基;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(3)E是常見的高分子材料,合成E的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$
(4)某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯.實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體.
①實驗開始時,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸.
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)BC.
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1mol B和1mol D充分反應(yīng),不能(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯,原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng),有一定的限度,不可能完全轉(zhuǎn)化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.(1)如圖1是一種新燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì),圖2是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗.

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2;
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗,則B極應(yīng)該與D極 (填:“C”或“D”)相連;
③當(dāng)消耗1.12L(標(biāo)況下)CO時,粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量不超過3.2克.
(2)工業(yè)上,可用鐵作陽極,電解KOH溶液制備K2FeO4
①電解過程中,OH-向陽(填“陰”或“陽”)極移動,陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;
②若陽極有28gFe溶解,則陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某含有金屬鎢(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲從該混合物中分離出WO3和W2O5,并冶煉金屬鎢,其流程示意圖如所示.

請閱讀資料卡片并回答下列問題.
【資料卡片】
i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸鈉)溶液并形成鎢酸鹽(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金屬鎢和WO2不溶于上述溶液.
ii.WO3幾乎不與無機(jī)酸反應(yīng).
iii.鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表(浸取是用溶劑溶解固體混合物,以分離可溶性組分及殘渣的過程.若浸取率為100%,則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中).

溶劑煮沸時間(min)W2O5(%)WO3(%)WO2金屬鎢
①100g/L NaOH
②300g/LNa2CO3
③50g/L Na2CO3
④飽和Na2C2O4
⑤飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸。
25
7
30
60
120
72.3
76.4
100
4.2
<0.5
100
100
100
100
100
未檢出未檢出
(1)步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是過濾.
(2)步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O.
(3)WO3既屬于金屬氧化物,也屬于酸性氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O.
(4)步驟Ⅰ是將WO3分離出來,選用的試劑a是⑤,理由是將WO3溶解同時又能保證不被氧化W2O5
(5)步驟Ⅳ可將W2O5分離出來,選用的試劑b是50g/L Na2CO3溶液,固體E中含有的物質(zhì)是W、WO2,D中溶質(zhì)是Na2WO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.硝酸與金屬反應(yīng)時,濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同.某興趣小組進(jìn)行了如下實驗探究.
【查閱資料】
a.鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖1所;
b.NO2沸點;21℃;NO沸點:-151℃
c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O,NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O.
(1)請寫出Mg放入10mol/L硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg+4HNO3=Mg(NO32+2H2O+2NO2↑.
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol/L硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物.
連接裝置A-B-C-D-C,檢查氣密性,按圖示加入試劑,D中通入的O2微過量.

(2)a儀器的名稱是分液漏斗.
(3)前一個C裝置的作用是吸收未被冷卻的二氧化氮,證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實驗現(xiàn)象是D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn).
(4)從后一個C裝置中逸出的氣體主要是氮氣和氫氣.
(5)實驗中硝酸被鎂還原的產(chǎn)物除了氣體外,溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物,這種還原產(chǎn)物可能是銨鹽,請設(shè)計實驗驗證你的猜想在所得溶液中加入氫氧化鈉溶液并微熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可證明的銨根離子產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.A~D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表
元素ABCDE
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息
其原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多地殼中含量最多的金屬元素其單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)均為黃色單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色氣體
請根據(jù)表中的信息回答下列問題:
(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,B原子的電子式:,E離子的電子式:
(2)寫出和B的氫化物所含電子數(shù)相同的3種微粒:CH4,H2O,HF.
(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式:HCl=H++Cl-
(4)如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖,數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的(平均)相對原子質(zhì)量;鉀元素的離子的電子式K+
(5)硼(B)有兩種同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B,它們的原子百分?jǐn)?shù)分別為19.7%和80.3%,則硼的平均相對原子質(zhì)量為:10×19.7%+11×80.3%(只需列出式子,不必計算出結(jié)果 ).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.草酸亞鐵晶體(FeC2O4•2H2O)是一種淺黃色固體,難溶于水,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池的原材料,也常用作分析試劑及顯影劑等,其制備流程如下:
 
(1)配制硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液時,需加少量硫酸,目的是抑制Fe2+水解.
(2)加熱到沸騰時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH42Fe(SO42+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+(NH42SO4
(3)向盛有草酸亞鐵品體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,溶液變?yōu)樽攸S色,同時有氣體生成.已知反應(yīng)中MnO4-轉(zhuǎn)化為無色的Mn2+,則該過程中被氧化的元素是碳和鐵.若反應(yīng)中消耗l mol FeC2O4•2H2O,則參加反應(yīng)的n(KMnO4)=0.6.
(4)草酸亞鐵品體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如圖所示(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)),請回答下列問題:

①A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O.
②精確研究表明,B→C實際上是分兩步進(jìn)行的,每一步只釋放一種氣體,第二步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第一步大,則第一步釋放的氣體的化學(xué)式是CO;釋放第二種氣體時的化學(xué)方程式為FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LCCl4含有Cl原子數(shù)目為0.4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯氣中含有的電子總數(shù)為3.4mol
C.常溫常壓下,4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D.39gNa2O2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.有以下幾種物質(zhì):①食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(純醋酸晶體)⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉  ⑧液態(tài)氯化氫 填空回答(填序號):
(1)以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是③⑥⑦;
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑦⑧;
(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②④.

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同步練習(xí)冊答案