Question

19．H-C≡C-H中碳原子采取sp雜化，碳-碳三鍵之間有一個(gè)手拉手的σ鍵和兩個(gè)肩并肩的π鍵．

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)，σ鍵是軸對(duì)稱的，π鍵是鏡像對(duì)稱，σ鍵頭碰頭重疊，π鍵肩并肩重疊，σ鍵重疊程度大，σ鍵更穩(wěn)定，以此來(lái)解答．

解答 解：CH≡CH分子中每個(gè)C原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，碳原子采取sp雜化，σ鍵和π鍵都是共價(jià)鍵，σ鍵是由電子“頭碰頭”重疊形成的，是軸對(duì)稱的，π鍵肩并肩重疊是鏡像對(duì)稱，σ鍵重疊方式大，比π鍵更穩(wěn)定，所以碳-碳三鍵之間有一個(gè)手拉手的σ鍵，和兩個(gè)肩并肩的π鍵．
故答案為：sp；σ；π．

點(diǎn)評(píng) 本題考查雜化類型、共價(jià)鍵的形成及類型，為高頻考點(diǎn)，熟練應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論、把握共價(jià)鍵的形成原因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．