【題目】17.1 g物質(zhì)A在氧氣中充分燃燒有白霧現(xiàn)象，產(chǎn)物有三種，其中CO2和H2O的質(zhì)量比為44：9。將等質(zhì)量的A與鈉混合熔融，把產(chǎn)物溶于足量稀硝酸后，加入足量AgNO3溶液，得到18.8 g淡黃色沉淀。物質(zhì)A的蒸氣對(duì)相同條件下氫氣的相對(duì)密度為85.5。已知它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。______________

【答案】或或或

【解析】

M(A)=85.5×2=171,n(A)==0.1mol, 淡黃色沉淀為AgBr，n(AgBr)==0.1mol,即燃燒生成了0.1molHBr，n(A):n(Br)=1:1即分子中有一個(gè)溴原子，171-80=91，=7…7，即分子式為C7H7Br， C7H7Br去掉-Br后為C7H7，n(C)：n（H）=1：1，故符合題意的有鄰甲基溴苯、間甲基溴苯、對(duì)甲基溴苯和溴乙苯。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列問(wèn)題：

（1）鋅基態(tài)離子的價(jià)電子排布圖為_______________；在基態(tài)18O原子中，核外電子存在_________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。

（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，配體中的配位原子是_________（填微粒符號(hào)），[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為__________________________。

（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為______________。

（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點(diǎn)，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個(gè)數(shù)之比為_________；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式不要求結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：

(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為____________ (填序號(hào)) a．氨水 b．氫氧化鈉溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

(2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。

②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為 ____________ 。

(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫(huà))，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→___→___→___→___→___→___→h

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒(méi)有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒(méi)有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，在空氣中無(wú)顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________。

③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（ ）

A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(F－) + c(H2PO4－) + c(OH－)

B. 少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為：H3PO4 +2F－===HPO42－+2HF

C. 同溫同濃度時(shí)，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4

D. 結(jié)合質(zhì)子能力：PO43－＞HPO42－＞F－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書(shū)面語(yǔ)言．化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)科學(xué)思維的特點(diǎn)．下列化學(xué)用語(yǔ)中書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. N2的電子式：

B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型 ：

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)

B. 常溫下,14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)是2.5NA個(gè)

C. 12 g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個(gè)Cl2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問(wèn)題：

（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示，其中溫度為T(mén)1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

①該反應(yīng)的焓變△H__0（填“＞”或“＜”）判斷依據(jù)為_____。

②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為______。

③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______。

（2）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是____________。

（3）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

①SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________。

②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。當(dāng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有HCO3－、Na＋、Ba2＋、NO3－等4種離子，若向其中加入少量的Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是

A.HCO3－B.NO3－C.Ba2＋D.Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 　)

A.一氯乙烷有兩種同分異構(gòu)體B.苯分子中六個(gè)碳碳鍵鍵長(zhǎng)完全相等

C.乙烯分子中所有原子處于同一平面內(nèi)D.乙醇的核磁共振譜圖中有3個(gè)特征峰

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