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將0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中，鋅粉完全溶解，（不考慮反應前后溶液體積的變化）求：
（1）析出銅的物質的量； （2分，寫出計算過程）
（2）生成ZnSO4的物質的量及其物質的量濃度； （4分，寫出計算過程）
（3）溶液的質量是增加了還是減少了，變化了多少克，說明理由； （3分）
(1)0.01moL      (2分)
（2）nZnSO4="0.01moL   " C(ZnSO4)="0.05moL/L " (4分)
（3）增加了，因為溶解的Zn的質量是0.65g,而析出的銅的質量是0.64 g,，故質量增加了0.01g    ( 3分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11．2L氯仿中含有C-Cl鍵的數目為1．5NA
B．常溫下，42 g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的σ鍵數目為3NA
C．常溫下，1mol SiC中含有Si-C鍵的數目為4 NA
D．常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數為9NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①  HNO3的摩爾質量是_______，0.5mol HNO3的質量是          ，1.5mol HNO3含有_____mol氧原子。
② 標準狀況下11.2L CO2的物質的量是    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為
A．1.5 mol/LB．1 mol/LC．2.5 mol/LD．2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液中C(Na+)=0.3mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.6mol/L，則溶液中剩下的SO42-濃度為
A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（     ）
A．標網準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4LB．CH4的摩爾質量為16g
C．3.01×1023個SO2分子質量為32gD．1 mol H2O的質量為18g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．1 L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有NA個Fe3+
B．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
D．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁反應，轉移電子數為3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO中，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為
A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氯化鋁溶液和氫化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是（   ）
①1：3           ②2：3    ③1：4   ④2：7     ⑤任意比
A．②③B．只有⑤C．②④D．①④

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