Question

現(xiàn)有2mol／L的鹽酸和硫酸溶液各100 mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束時，所生成的氣體質量比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質量為

A．2.8g       B．5.6g        C．8.4g        D．16.8g

Answer 1

C。

解析:

雖然HCl和H₂SO₄的物質的量相等，但H₂SO₄是二元酸，分別與等質量的Fe反應，若Fe足量，則產生的H₂應為1∶2，若Fe不足（酸過量）則產生的H₂相應為1∶1。而現(xiàn)產生的H₂為2∶3因此必有一反應酸不足，另一反應酸過量，因為2HCl→H₂→H₂SO₄→H₂，所以Fe粉對鹽酸過量，對H₂SO₄不足，可以通過與H₂SO₄反應放出H₂的量求鐵的量。