10．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．有機(jī)玻璃和尼龍是高分子化合物，鋼化玻璃不是高分子化合物
B．工業(yè)上通過(guò)裂解反應(yīng)可提高從石油中得到汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的塑料
D．人從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)先水解成各種氨基酸，各種氨基酸又能彼此結(jié)合成人體需要的蛋白質(zhì)

分析 A．有機(jī)玻璃和尼龍為合成高分子材料，鋼化玻璃為無(wú)機(jī)物；
B．通過(guò)裂解反應(yīng)可得到乙烯、丙烯等；
C．二氧化碳和環(huán)氧丙烷反應(yīng)生成可降解聚碳酸酯；
D．蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸，氨基酸在酶的催化作用下可生成蛋白質(zhì)．

解答 解：A．有機(jī)玻璃和尼龍為合成高分子材料，鋼化玻璃主要成分為硅酸鹽、二氧化硅，不是高分子化合物，故A正確；
B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下生成可降解聚碳酸酯，故C正確；
D．蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸，氨基酸在酶的催化作用下可生成蛋白質(zhì)，則人從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)先水解成各種氨基酸，各種氨基酸又能彼此結(jié)合成人體需要的蛋白質(zhì)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及材料、環(huán)境等問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是B（填序號(hào)）．
（2）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問(wèn)題：
①該燃料電池的負(fù)極是a（寫(xiě)a或b）．
②O2（寫(xiě)化學(xué)式）發(fā)生還原反應(yīng)．
③燃料電池中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示．
鋅錳干電池的負(fù)極是鋅，電路中每通過(guò)0.4mole-，消耗負(fù)極的質(zhì)量13.0g；工作時(shí)NH+4離子在正極反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ
B．平衡時(shí)，$\frac{4}{5}$v正（O2）=v正（NO）
C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（　　）
A．sp3雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間有1個(gè)是sp2形成的σ鍵，C-C之間還有1個(gè)是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　　）
A．丙烯和丙醛B．苯和聚氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．乙烯和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是抑制FeCl3水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有關(guān)氫、氧燃料電池的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O
B．電解質(zhì)溶液為硫酸溶液時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O
C．電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2- ）在其間通過(guò)，正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫時(shí)，將物質(zhì)的量濃度相同的稀硫酸與NaOH溶液等體積混合，所得溶液的PH（　�。�
A．大于7B．小于7C．等于7D．無(wú)法判斷

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