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以黃銅礦（CuFeS2）為原料冶煉銅的反應為：

8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2

（1）若Cu為+2價，則反應中每生成1molCu需要轉移              mol電子。

（2）為綜合利用爐氣中的大量SO2，下列方案合理的是            。

a．用濃硫酸吸收         b．用于制備硫酸

c．高空排放             d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉

（3）為檢驗所得礦渣是中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，進行了以下實驗；

①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有          ，一定沒有       。

②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產生，靜置后取上層清液，通入過量的CO2溶液變渾濁。由此判斷出礦渣中含有          ，寫出通入過量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式：               。

③取另一份溶液A加入過量的鐵粉充分反應后過濾，得到的固體中有紅色物質，由此判斷礦渣中有              ，寫出此步操作中得到紅色物質所發(fā)生反應的離子方程式             。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 （8分）以石墨為電極，電解法處理黃銅礦（CuFeS­2）精礦，可以制得硫酸銅溶液和單質硫。黃銅礦在陽極的浸出反應比較復雜，主要有：

CuFeS­2 + 4H+  = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S，

CuFeS­2 + 4Fe3+  = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，

2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。右圖為該工藝的示意圖。

（1）電解過程實現(xiàn)了Fe3+的循環(huán)，則陽極方程式為    ▲      。

（2）電解過程中陰極析出的金屬為 ▲  ，向陰極通空氣的原因是    ▲       。

（3）與燃燒法煉銅相比，電解法的優(yōu)點為    ▲      。

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