【題目】向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關(guān)系如下圖所示:
(1)當(dāng)加入110 mL B溶液時(shí),溶液中的沉淀是___________(填化學(xué)式)。
(2)溶液B中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是___________。當(dāng)B溶液加到90 mL~100 mL這一段時(shí)間中,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是____________________。
(3)將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)填入下表中。
溶質(zhì) | Na2SO4 | NaOH | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
c/mol·L-1 |
【答案】(1)BaSO4、Fe(OH)3(各1分)
(2)1∶1(1分)Ba2++SO42-=BaSO4↓、
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(各1分)
(3)
溶質(zhì) | Na2SO4 | NaOH | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
c/mol·L-1 | 1 | 1 | 1 | 0.2 | 0.1 |
【解析】
試題分析:溶液中只有Fe3+被完全沉淀以后,Al3+才開始沉淀。
(1)圖中第一段曲線生成的沉淀為BaSO4、Fe(OH)3和Al(OH)3,且加入B溶液90mL時(shí),F(xiàn)e3+、Al3+恰好沉淀,當(dāng)加入110mLB溶液時(shí),溶液中的沉淀是BaSO4、Fe(OH)3;
(2)圖中第二段曲線為平行直線,沉淀總物質(zhì)的量沒有增減,故這段是由Al(OH)3的溶解和BaSO4的繼續(xù)生成所引起,且溶解的Al(OH)3的物質(zhì)的量和生成的BaSO4的物質(zhì)的量相等,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(3)圖中第三段曲線中,加入B溶液100mL時(shí),Ba2+恰好沉淀完全,這段中Al(OH)3繼續(xù)溶解,B為110mL時(shí),沉淀中Al(OH)3已完全溶解,溶解了(0.12-0.11)mol=0.01mol,消耗了10mLB溶液,
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.01mol 0.01mol
故c(NaOH)=0.01mol÷0.01L=1mol/L,則共加入Na2SO4為0.01mol,故c(Na2SO4)=0.01mol÷0.01L =1mol/L,而整個(gè)反應(yīng)過程共生成BaSO4為0.1L×1mol/L=0.1(mol)故A溶液中c(Ba2+)=0.1mol÷0.1L=1mol/L。圖中第四段曲線中,沉淀為Fe(OH)3、BaSO4共0.11mol,BaSO4為0.1mol,則Fe(OH)3為(0.11-0.1)mol=0.01mol,A中c(Fe3+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L;第二、三段曲線共消耗B溶液20mL,n(NaOH)=1mol×0.02mol/L=0.02mol,據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,則共溶解的Al(OH)3為0.02mol,則A中c(Al3+)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是( )
A.生成白色沉淀
B.生成紅褐色沉淀
C.有氣泡產(chǎn)生
D.無變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的敘述正確的是
A. 聚丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 向溴乙烷中加入硝酸銀溶液,生成淡黃色沉淀
C. CH4、CCl4、CF2Cl2均為正四面體結(jié)構(gòu)的分子
D. 苯的鄰二溴代物只有一種,說明苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol-1,則 1 mol C(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為( )
A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 分液時(shí),上下層液體均從下口放出
B. 蒸餾時(shí)忘記放碎瓷片可停止加熱,冷卻后補(bǔ)加
C. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中的溶液全部蒸干
D. 過濾時(shí),為加快過濾速度可攪拌漏斗內(nèi)的液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 。
a.原子序數(shù)和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
c.氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強(qiáng) d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是 。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 |
熔點(diǎn)/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。
(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:
寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃ 時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在盛有碘水的試管中,加入少量四氯化碳后振蕩,靜置片刻后
A.整個(gè)溶液變紫色 B.整個(gè)溶液變棕色
C.上層幾乎無色,下層紫紅色 D.下層幾乎無色,上層紫紅色
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【題目】(Ⅰ)下圖中,P為一可自由滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K,分別向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y,起始時(shí),VA=a L,VB=0.8a L(連通管的體積忽略不計(jì)),在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g),達(dá)平衡時(shí),VB=0.6a L;卮鹣铝袉栴}:
(1)達(dá)到平衡時(shí)B中X的轉(zhuǎn)化率為________________。
(2)平衡時(shí)A、B中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是:MA____________MB(填“>”、“=”或“<”)。
(3)打開K,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,則B的體積為____________L。
(Ⅱ)工業(yè)中采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎├梅磻?yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)來制取甲醇。
(4)維持體系的壓強(qiáng)一定,溫度為T時(shí),在體積為2.0 L的封閉容器內(nèi)充入0.6 mol CO和0.4 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)含有0.15 mol CH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù)),此時(shí)向容器中再通入0.7 mol CO氣體,則此平衡將____________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)( )
A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L B.所得溶液中c(Cu2+)=0.03mol/L
C.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子
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