【題目】現(xiàn)有48.4g堿式碳酸鎂樣品（化學(xué)式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數(shù)），將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成CO24.48L（已知算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測(cè)得溶液的c(H+)=0.100mol/L。

按要求回答下列問題：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______mol/L

（2）x:y:z=______。

【答案】 3.50 4：1：5

【解析】根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算。（1）固體質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)說明已經(jīng)完全分解，剩余固體是氧化鎂，質(zhì)量是10g，物質(zhì)的量是0.25mol。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成CO24.48L（已知算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測(cè)得溶液的c(H+)=0.100mol/L，即氫離子的物質(zhì)的量是0.025mol，所以根據(jù)氯離子守恒可知原鹽酸的物質(zhì)的量是0.025mol-0.25mol×2＝0.525mol，因此鹽酸的濃度是0.525mol÷0.15L＝3.50mol/L；（2）生成的CO2是0.2mol，則根據(jù)原子守恒可知每一份中碳酸鎂和氫氧化鎂分別是0.2mol、0.05mol，因此水的物質(zhì)的量是，則x:y:z＝0.2：0.05：0.25＝4：1：5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（ ） ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）3 ④HCl．
A.只有①②③
B.只有②③
C.只有①③④
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在4L恒容密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+x D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為 0.5molL﹣1，下列判斷正確的是（ ）

A.x=3

B.A 的轉(zhuǎn)化率為 50%

C.平衡時(shí) 3V正(A)=2V逆(C)

D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A. 檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入無水硫酸銅,若固體變藍(lán)則含水

B. 鑒別乙醇和水兩種無色液體最簡(jiǎn)單的方法是聞其氣味

C. 獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾

D. 獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加熱蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖表示反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時(shí)間 t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（ ）

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是

A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是

A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是

A. 只由一種元素組成的物質(zhì)

B. 只由一種原子組成的物質(zhì)

C. 只由一種分子組成的物質(zhì)

D. 只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的

A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

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