Question

（i）A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．

甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質．它們之間的轉化關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是

 

．
（2）常溫下，將A或B的單質放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？

 

（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法是

 

．
（4）寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式

 

．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質量比組成混合物．
①取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，B與NaOH溶液反應的離子方程式是

 

，混合物中B的物質的量為

 

mol（用含字母的分數式表示）．
②另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，該反應中轉移電子的物質的量為

 

mol，混合物中A的質量為

 

g（用含字母的分數式表示）．
（ii）
（一）選擇除去下列各組物質中的雜質（括號內物質為雜質）的試劑和方法，填于表：

	乙醇（乙酸）	乙烯（二氧化硫）	乙酸乙酯（乙醇）
加入試劑
分離方法

（二）氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．裂解法生產氯乙烯的方法如下圖所示：

按要求回答下列問題：
（1）A的分子式為

 

．
（2）從綠色化學角度考慮，裂解法的優(yōu)點是

 

．
（3）1，2-二氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱可以生成乙二醇（HOCH₂CH₂OH），請寫出該反應的化學方程式：

 

．
（4）焚燒廢舊塑料過程中會排放有毒物質．寫出聚氯乙烯塑料完全燃燒的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,有機物的合成

專題：推斷題,有機物的化學性質及推斷

分析：（i）A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體，D為Cl₂，甲是黑色且具有磁性的物質，則甲為Fe₃O₄，甲與B的反應為鋁熱反應，B為Al，A為Fe，乙為NaAlO₂，C為H₂，Fe與氯氣反應生成丙，丙為FeCl₃，然后結合元素化合物性質及離子檢驗來解答；
（ii）（一）乙酸與NaOH反應，而乙醇不能，然后利用沸點不同分離；二氧化硫與NaOH反應，而乙烯不能；乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液中，與乙酸乙酯分層；
（二）由合成流程可知，①為乙烯的加成反應，②為熱裂解，由原子守恒可知，生成的A為HCl，HCl為反應③的反應物，可循環(huán)使用，減少有害氣體的排放，結合有機物的性質及化學用語來解答．

解答： 解：（i）A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體，D為Cl₂，甲是黑色且具有磁性的物質，則甲為Fe₃O₄，甲與B的反應為鋁熱反應，B為Al，A為Fe，乙為NaAlO₂，C為H₂，Fe與氯氣反應生成丙，丙為FeCl₃，
（1）B與甲反應的化學方程式是3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃，故答案為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；
（2）常溫下，將A或B的單質放入濃硫酸或濃硝酸中，發(fā)生鈍化，不能完全溶解，故答案為：否；
（3）丙中含鐵離子，則檢驗方法為取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe³⁺，
故答案為：取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe³⁺；
（4）A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（5）①Al與NaOH溶液反應的離子反應為2Al+2OH^-+6H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，氫氣的物質的量為

n

22.4

mol，由反應可知，Al的物質的量為

n

22.4

×

2

3

=

n

33.6

mol，
故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；

n

33.6

；
②相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，2Al～3H₂↑，n（Al）=

n

33.6

mol；Fe～H₂↑，共轉移的電子為

m

22.4

mol×2×（1-0）=

m

11.2

mol，Fe的物質的量為

m

22.4

mol-

n

22.4

mol，其質量為

m-n

22.4

×56g，故答案為：

m

11.2

；

m-n

22.4

×56；
（ii）（一）乙酸與NaOH反應，而乙醇不能，然后利用沸點不同分離，則分離方法為蒸餾；二氧化硫與NaOH反應，而乙烯不能，則利用洗氣法分離；乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液中，與乙酸乙酯分層，然后利用分液分離，
故答案為：

	NaOH（aq）	NaOH（aq）	飽和碳酸鈉（aq）
	蒸餾	洗氣	分液

（二）由合成流程可知，①為乙烯的加成反應，②為熱裂解，由原子守恒可知，生成的A為HCl，HCl為反應③的反應物，可循環(huán)使用，
（1）由上述分析可知，A為HCl，故答案為：HCl；
（2）結合流程及綠色化學角度考慮，裂解法的優(yōu)點是利用二氯乙烷熱裂解所產生的HCl作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放有毒、有害氣體，
故答案為：利用二氯乙烷熱裂解所產生的HCl作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放有毒、有害氣體；
（3）1，2-二氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱可以生成乙二醇（HOCH₂CH₂OH），為水解反應，該反應為ClCH₂-CH₂Cl+NaOH

H2O

HOCH₂-CH₂OH+2NaCl，
故答案為：ClCH₂-CH₂Cl+NaOH

H2O

HOCH₂-CH₂OH+2NaCl；
（4）聚氯乙烯塑料完全燃燒的化學方程式為，
故答案為：．

點評：本題綜合考查無機物的推斷、有機物的合成及有機物的分離、提純等，注意利用物質的性質及轉化關系推斷物質為解答的關鍵，側重分析能力、推斷能力及知識綜合應用能力的考查，題目難度中等．