Question

【題目】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.8mol/L
B.1.6mol/L
C.0.9mol/L
D.1.8mol/L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，減少的即為混合物中的O原子的質(zhì)量，即n（O）= =0.2mol，而由于在混合物中氧元素的價(jià)態(tài)為﹣2價(jià)，可知混合物中銅元素所帶正電荷為0.4mol．而混合物和硝酸反應(yīng)后生成NO體積為2.24L即0.1mol，可知混合物共失去0.3mol電子，并生成Cu（NO3）2 ， 即所得Cu（NO3）2中銅元素所帶正電荷的物質(zhì)的量之和為0.7mol，故做酸的硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol，而由于硝酸在反應(yīng)時(shí)的作用有兩個(gè)：做酸和做氧化劑，故可知，硝酸的總物質(zhì)的量為0.7mol+0.1mol=0.8mol．
而硝酸的體積為1L，故硝酸的物質(zhì)的量濃度為c= =0.8mol/L，
故選A．
取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，減少的即為混合物中的O原子的質(zhì)量，據(jù)此求出n（O），根據(jù)在混合物中氧元素的價(jià)態(tài)為﹣2價(jià)，可知混合物中銅元素的價(jià)態(tài)之和；然后根據(jù)和硝酸反應(yīng)后生成NO0.1mol，可知混合物共失去0.3mol電子，并生成Cu（NO3）2 ， 從而求出混合物反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，即可求出做酸的硝酸的物質(zhì)的量，從而求出硝酸的總物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度．