【題目】在一密閉容器中進行反應：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（ ）

A.增加CO的量B.保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大

C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大

【答案】B

【解析】

A．增加CO的量，從而增大生成物濃度，反應速率增大，A不合題意；

B．保持體積不變，充入N2，雖然體系的壓強增大，但反應物與生成物的濃度不變，反應速率不變，B符合題意；

C．將容器的體積縮小一半，即加壓，反應速率加快，C不合題意；

D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大，則反應物與生成物的濃度都減小，反應速率減慢，D不合題意；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】同學們還充分認識到：珍惜生命就要保障安全，下列行為或做法正確的是(　　)

A. 大量使用抗生素 B. 用明火檢驗煤氣是否泄漏

C. 潔身自好，遠離毒品 D. 用聚氯乙烯塑料盒包裝食品

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【題目】下列關于常見物質的應用，正確的是（　�。�

A. 膽礬可用作凈水劑 B. 燒堿可用于治療胃酸過多

C. 漂白粉可用作食品的漂白劑 D. 單晶硅可用于制作電腦芯片

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【題目】請完成下列填空，

（1）已知氫氣的化學式是H2，其摩爾質量為______；4 g H2的物質的量為__mol，其標準狀況下的體積為_____L，其含H2分子的個數(shù)為________．

（2）現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L．回答下列問題：

該混合氣體的平均摩爾質量為_____________, 該混合氣體中含CO2的量為物質的量為__mol。

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【題目】短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是(　　)

甲

乙

丙

丁

戊

A. 原子半徑：甲＞乙

B. 原子核外電子層數(shù)：乙＜丁

C. 原子最外層電子數(shù)：丙＞丁＞戊

D. 元素的最高價氧化物對應水化物的堿性：丙＜戊

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【題目】下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度(個數(shù)比)是1:3的是（ ）

A.鄰二甲苯B.1,3,5-三甲基苯C.異丙醇D.對二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 物質M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中，鋅蓄電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.20 g鐵銅合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L1濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體672 mL（換算為標準狀況下）。向反應后的溶液中加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.05 g沉淀。下列有關判斷正確的是

A．反應過程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性

B．該合金中鐵與銅物質的量之比是2∶1

C．混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是

D．金屬離子全部沉淀時，加入NaOH溶液的體積至少為1100 mL

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【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 每消耗3mol H2O2，轉移6mol e－

B. 電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. b極上的電極反應式為：H2O2 + 2e－= 2OH－

D. a極上的電極反應式為：BH4－+ 8OH－－8e－=BO2－+6H2O

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