15．化學(xué)在環(huán)境保護、資源利用等于社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列做法與此理念相違背的是（　�。�
A．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率
B．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期
C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機
D．“APEC藍”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天空，說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的

分析 A．將“地溝油”制成肥皂，可以變廢為寶；
B．添加食品防腐劑應(yīng)按規(guī)定的添加量使用才安全；
C．高效潔凈能源是對生態(tài)環(huán)境低污染或無污染的能源；
D．道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污染．

解答 解：A．“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實際是使用了油脂的皂化反應(yīng)，將非食用油變成肥皂，可以提高資源的利用率，故A錯誤；
B．添加食品防腐劑的目的是為了改善食品品質(zhì)、延長保存期、方便加工和保全營養(yǎng)成分，按規(guī)定的添加量使用才是安全的，大量添加，會改變食品的結(jié)構(gòu)和組成，使食品變的不安全，如亞硝酸鹽，過量會致癌，大量添加苯甲酸鈉，會改變食品的口味和營養(yǎng)成分，故B正確；
C．清潔能源技術(shù)是指在可再生能源及新能源如煤的清潔高效利用等領(lǐng)域開發(fā)的對生態(tài)環(huán)境低污染或無污染的新技術(shù)，加快高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開發(fā)，能緩解能源危機，故C正確；
D．道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污染，可減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了常見食品添加劑、地溝油等生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)相關(guān)的知識進行解答，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請回答下列問題：
（1）在容積為2L的密閉容器中，由 CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v （CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小　
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n{H}_{2}}{nC{H}_{2}OH}$增大
（2）在T1溫度時，將1molCO 2 和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-α}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W位于周期表中第8列，請回答：
（1）BA2C分子中B原子的雜化方式為sp2雜化，BA2C分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）寫出與BC2分子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式N2O或CS2．BC2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖l所示．則該晶體的類型屬于原子晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；
（3）經(jīng)光譜測定證實單質(zhì)D與強堿溶液反應(yīng)有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在abc．
a．共價鍵    b．配位鍵    c．σ鍵    d．π鍵
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如右圖2所示．則晶胞中E原子的配位數(shù)為12；若該晶胞的密度為p g．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為Mrg．mol-1，則該晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{4Mr}{p{N}_{A}}}$   cm．
（5）W元素應(yīng)用非常廣泛，如果人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2．
②寫出W （CN）2溶于過量KCN溶液的化學(xué)方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗裝置設(shè)計合理，且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵海ā　。?br />
選項實驗裝置實驗?zāi)康?/TD>
A加熱硫酸銅晶體獲得無水硫酸銅
B加熱碳酸氫鈉，證明它能分解釋放出二氧化碳氣體
C實驗室制取氯氣
D用中和滴定的方法測定某氫氧化鈉待測液的濃度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在化學(xué)學(xué)習(xí)中，類推思維是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法．下列類推正確的是（　�。�
 已知類推
A離子是帶電荷的粒子帶電荷的粒子一定是離子
B稀硫酸作電解質(zhì)溶液時，氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為
2H2-4e-=4H+		氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液時，氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為2H2-3e-+4OH-=4H2O
C將Fe加入到CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D原電池中通常是活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時，銅是正極
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
B．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
C．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H20═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的A113I一等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定（例Al原子具有3個價電子）．下列說法不正確的是（　�。�
A．Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似
B．Al13有39個價電子，且與鹵素性質(zhì)類似
C．Al13在氣相中與HI反應(yīng)可生成HAl13I，且化學(xué)方程式為 Al13+HI=HAl13I
D．Al13原子中A1原子間是通過離子鍵結(jié)合的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖． 能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強不變
b．H2的體積分數(shù)不變c．
c（H2）=3c（CH3OH）
d．容中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組[溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需
時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值＜1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵所需的能量：
化學(xué)鍵H-HCl-ClI-IO═OC-ClC-HO-HH-ClH-I
斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）436247151x330413463431299
請回答下列問題：
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，若此能量變化關(guān)系  圖表示反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）　
△H=-241．.8kJ•mol-1，則B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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