下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是( 。
A、在蒸餾試驗(yàn)中,溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處是為了測(cè)出餾分的沸點(diǎn)
B、在重結(jié)晶苯甲酸的試驗(yàn)中,步驟是:加熱溶解,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶
C、可以用乙醇作萃取劑,提取溴水中的溴單質(zhì)
D、冷凝管進(jìn)水口在下,出水口在上
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.蒸餾時(shí),測(cè)定餾分的溫度;
B.重結(jié)晶苯甲酸,趁熱過濾減少苯甲酸的損失;
C.乙醇與水混溶,不能作萃取劑;
D.冷凝時(shí),保證水在冷凝管中有足夠的停留時(shí)間.
解答: 解:A.蒸餾時(shí),測(cè)定餾分的溫度,則溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處,故A正確;
B.重結(jié)晶苯甲酸,加熱促進(jìn)溶解,然后趁熱過濾減少苯甲酸的損失,再冷卻結(jié)晶,故B正確;
C.乙醇與水混溶,不能作萃取劑,則應(yīng)選苯或四氯化碳等提取溴水中的溴單質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.冷凝時(shí),冷凝管進(jìn)水口在下,出水口在上,冷凝效果好,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及混合物分離、提純方法的選擇、實(shí)驗(yàn)基本操作等,為高頻考點(diǎn),把握混合物分離實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本技能的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中所含氧原子數(shù)目相同的是(  )
A、0.3molO2和0.3molH2O
B、0.1molMgSO4.7H2O和0.1molC12H22O11
C、0.1molH2SO4和3.6克H2O
D、6.02×1023個(gè)CO2和0.1molKMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中,被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為(  )
A、8:3B、1:3
C、3:8D、3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中c(NO3-)比100mL2mol/L硝酸鋇溶液中c(NO3-) 大的是( 。
A、300mL  1mol/L的硝酸鈉溶液
B、200mL 1.5mol/L的硝酸鎂溶液
C、100mL  1.5mol/L的硝酸鋁溶液
D、200mL  3mol/L的硝酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

當(dāng) 15.6g Na2O2完全與CO2作用后,生成的O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(  )
A、2.24 L
B、4.48 L
C、11.2 L
D、22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X原子的M電子層有2個(gè)電子;Y原子的M電子層比L電子層少1個(gè)電子;則X與Y結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是(  )
A、XY2
B、XY3
C、XY
D、X2Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照①~⑥在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
2
3
(1)⑥有兩種同位素,其中一種原子核內(nèi)有18個(gè)中子,其原子符號(hào)為
 
;
(2)②與④可以形成一種溫室氣體,其電子式為
 
;
(3)③和⑤的氫化物沸點(diǎn)
 
(填分子式)高,原因是
 
;
(4)②和⑥按原子個(gè)數(shù)比為1:4形成的化合物為
 
分子(填極性或非極性),含有
 
鍵(填極性或非極性)
(5)②形成的單質(zhì)可以是不同類型的晶體,它們可能是
 
(填字母)
A原子晶體   B分子晶體   C金屬晶體   D離子晶體   E混合型晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2(g)和TaS2(s)發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)△H=a kJ?mol-1  (Ⅰ)達(dá)平衡時(shí),TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、S2(g)的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、2mol、2mol.
(1)反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

(2)若該溫度下該容器中某時(shí)刻TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、S2(g)的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol,則該時(shí)刻平衡向
 
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)移動(dòng),v正
 
v逆(填“>”、“=”或“<”).
(3)在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃4080200
平衡常數(shù)K11.54
該反應(yīng)的△H
 
0(填“>”、“=”或“<”).
(4)40℃時(shí),向該恒容密閉容器中加入2mol I2(g)和4mol TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定量的混合氣體,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為2.5mol/L,當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積縮小到原體積1/2時(shí),再達(dá)到平衡后,測(cè)得A濃度為4.5mol/L,則下列敘述正確的是( 。
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、x+y<z
C、C的體積分?jǐn)?shù)提高
D、在平衡的重新建立過程中,氣體平均摩爾質(zhì)量不變

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