【題目】N—H鍵鍵能的含義是( )
A.由N和H形成1molNH3所放出的能量
B.把1molNH3中的共價(jià)鍵全部拆開(kāi)所吸收的熱量
C.拆開(kāi)約6.02×1023個(gè)N—H鍵所吸收的熱量
D.形成1個(gè)N—H鍵所放出的熱量

【答案】C
【解析】N—H鍵的鍵能是指形成1molN—H鍵放出的能量或拆開(kāi)1molN—H鍵所吸收的能量，不是指形成1個(gè)N—H鍵釋放的能量。1molNH3中含有3molN—H鍵，拆開(kāi)1molNH3或形成1molNH3吸收或放出的能量應(yīng)是1molN—H鍵鍵能的3倍。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積為V mL、密度為ρ gcm﹣3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中不正確的是（　　）
A.c=
B.m=
C.W%= %
D.c=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是( )
A.σ鍵比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)度大
B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵
C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D.N2分子中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是；b c過(guò)程中改變的條件可能是； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用來(lái)鑒別乙醇、乙酸、苯的試劑是

A. 水B. 液溴C. 氯化鈉溶液D. 紫色石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C.4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
D.同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下，取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（ ）
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染．汽車(chē)尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
B.汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO=4CO2+N2

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