[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
(1)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是元素周期表原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未 成對的電子,w的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_________,1molY2X2含有鍵的數(shù)目為____ __________________.
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化臺物YX4的高,其主要原因是_____________。
③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體,元素z的這種氧化物的分子式是_____________。
(2)鐵元素能形成多種配合物,如:Fe(CO)x
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為___________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18.則x=_________。常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于
(填晶體類型):
(3)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_________。已知該晶胞的密度為 g/cm,阿伏加德羅常數(shù)為,求晶胞邊長a=________cm。(用含的計(jì)算式表示)
(4)下列有關(guān)的說法正確的是_____________。
A.第一電離能大小:S>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸a0比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
(1)①sp雜化(2分) 3 NA或3×6.02×1023 個(2分)
②NH3分子間存在氫鍵(2分) ③N2O(2分)
(2)① 3s23p63d5 (1分) ② 5(1分) 分子晶體(1分)
(3)立方體(1分) (1分)
(4)BC(2分)(漏選得1分,多選、錯選不得分)
【解析】
試題分析:(1)X是元素周期表原子半徑最小的元素,則X是H元素;Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則Y是C元素;Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,則Z是N元素;W是Cu元素。①C2H2分子中C原子周圍有2個σ鍵,所以C原子是sp雜化;1molC2H2含有鍵的數(shù)目為3 NA或3×6.02×1023 個;
②氨氣分子間存在氫鍵,使分子間作用力增大,沸點(diǎn)升高;
③C的氧化物有CO和CO2,CO與N2是等電子體,CO2與N2O是等電子體;
(2)①基態(tài)Fe3+的M層有13個電子,電子排布式為3s23p63d5 ;
②配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子,其價電子數(shù)是8,每個配體提供的電子數(shù)是2,8+2x=18,x=5,分子晶體的熔沸點(diǎn)較低,根據(jù)題給信息知,該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低,所以為分子晶體;
(3)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物為Na2O,該晶胞結(jié)構(gòu)中黑球有8×1/8+6×1/6=4,白球在內(nèi)部,共有8個,所以黑球?yàn)镺2-,以晶胞中上面心O2-離子為研究對象,距一個O2-周圍最近的Na+離子有8個,位于晶胞中上層4個Na+及上面晶胞中的下層4個Na+,8個Na+離子構(gòu)成的幾何體中每個都是正方形,形成立方體結(jié)構(gòu);該晶胞質(zhì)量是4×62/NAg,晶胞密度ρ=4×62/NA/a3,所以a=
(4)A、P的最外層3p軌道是半充滿狀態(tài),是穩(wěn)定狀態(tài),所以第一電離能最大,錯誤;B、根據(jù)元素周期律判斷電負(fù)性順序:C<N<O<F,正確;C、晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,晶體的熔點(diǎn)越高,正確;D、二氧化硫分子中硫原子的價層電子對是3且含有一對孤電子對,所以二氧化硫是V形結(jié)構(gòu),為極性分子,二氧化碳是非極性分子,根據(jù)相似相容原理,二氧化硫的溶解度大,錯誤;E、分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子越穩(wěn)定,而分子晶體的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān),錯誤,答案選BC。
考點(diǎn):考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),晶胞計(jì)算,元素周期律的應(yīng)用,元素推斷
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(四川卷解析版) 題型:選擇題
在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)
B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡是,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時,b>0.060
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(上海卷解析版) 題型:選擇題
含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg,則
A.被氧化的砒霜為1.98mg
B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml
C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg
D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10―5NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)(廣東卷解析版) 題型:簡答題
(15分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)電解精煉銀時,陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為 。
(2)固體混合物B的組成為 ;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式: CuO+ Al2O3 CuAlO2 + ↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)(廣東卷解析版) 題型:選擇題
下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 陳述I | 陳述II |
A | NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 | 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ |
C | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
D | SiO2可與HF反應(yīng) | 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省原名校高三高考仿真模擬統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(4分)工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇的原料。已知:
①
②
③
與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為 。
(2)向VL恒容密閉容器中充入與,在不同壓強(qiáng)下合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:
①壓強(qiáng) (填“<”、“>”或“=”)
②在、壓強(qiáng)時,平衡常數(shù)為 (用含的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測驗(yàn)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某原電池裝置如下圖所示。下列有關(guān)敘述中,正確的是
A.作正極,發(fā)生氧化反應(yīng) B. 工作一段時間后,兩燒杯中溶解均不變
C.負(fù)極反應(yīng): D. 工作一段時間后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
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