6．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）═NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）═H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=5mol•L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
（　�。�
A．36B．30C．25D．20

分析 反應①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應②可知分解的c（HI）為平衡時c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）計算．

解答 解：平衡時c（HI）=3mol•L-1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol•L-1．
                   2HI（g）═H2（g）+I2（g）
  初始濃度：6mol•L-1 00
分解的濃度：1mol•L-1 0.5mol•L-1 0.5mol•L-1
平衡時濃度：5mol•L-1     0.5mol•L-1 0.5mol•L-1
NH4I分解生成的HI的濃度為6mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6mol•L-1，
所以反應①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）=6mol•L-1×5mol•L-1=30mol2•L-2．
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的有關計算，題目難度中等，注意把握三段式在化學平衡計算中的應用方法以及平衡常數(shù)的表達式和計算，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關系如圖，其中A為單質(zhì)，B為化合物，常溫下E為無色液體．
（1）x為第3周期原子半徑最小的元素，y為第3周期原子半徑最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，則B的電子式為，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，A與B反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI溶液反應的離子方程式是2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．
（2）z、w為短周期相鄰元素，w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則w在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族．若A為元素w的單質(zhì)，B為z的最高價氧化物對應水化物，則A與B的濃溶液反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．檸檬酸鐵銨是一種鐵質(zhì)強化劑，可治療缺鐵性貧血．該鹽極易潮解，溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，見光易轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽．其實驗室制備過程和工業(yè)生產(chǎn)流程分別如下：
（一）實驗室制備過程：
FeSO4溶液$→_{①}^{NaClO_{3}/80℃}$Fe2（SO4）3$→_{②}^{NH_{3}H_{2}O}$Fe（OH）3↓$→_{③}^{C_{6}H_{5}O_{7}H_{3}}$Fe（C6H5O7）$→_{④}^{氨水}$（NH4）3Fe（C6H5O7）2
（二）工業(yè)生產(chǎn)流程：
硫酸亞鐵$→_{①}^{氯化鈉}$氫氧化鐵$→_{②}^{檸檬酸}$成鹽$→_{③}^{氨水/檸檬酸}$溶液$\stackrel{過濾}{→}$濾液→…$\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$成品
已知：
Fe（OH）3+C6H5O7H3（檸檬酸）═Fe（C6H5O7）（檸檬酸鐵）+3H2O
3NH3•H2O+C6H5O7H3（檸檬酸）═（NH4）3C6H5O7（檸檬酸銨）+3H2O
Fe（C6H5O7）+（NH4）3C6H5O7═（NH4）3Fe（C6H5O7）2（檸檬酸鐵銨）
請回答下列問題：
（一）實驗室制備過程中，高純度、合適緊密結(jié)構(gòu)的氫氧化鐵制備是生成檸檬酸鐵銨的關鍵步驟：
（1）第①步中氯酸鈉氧化硫酸亞鐵時，下列裝置最適合的是D．
（2）若要檢驗第①步反應后的溶液中不存在Fe2+，下列試劑最合適的是D．
A．KSCN溶液               B．KSCN溶液和氯水
C．酸性高錳酸鉀溶液         D．鐵氰化鉀溶液
（3）第②步中反應時間與產(chǎn)品的含鐵量的關系如圖所示，在26min后含鐵量隨著反應時間的延長而降低，其主要原因是反應時間過長，產(chǎn)生結(jié)構(gòu)緊密的氫氧化鐵，難以被檸檬酸溶解，導致產(chǎn)品含鐵量降低．請分析26min前含鐵量隨著反應時間的延長而增加的主要原因是26min前隨著滴加時間的延長氨水與硫酸鐵反應更充分，產(chǎn)生更多結(jié)構(gòu)合適易被檸檬酸溶解的氫氧化鐵，從而增加含鐵量．
（4）檢驗氫氧化鐵是否完全洗滌干凈的具體實驗操作是取少量最后一次洗滌液于2支試管中，分別滴加酸化的BaCl2、AgNO3溶液，均無白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈．

（二）在工業(yè)生產(chǎn)流程中
（5）下列關于工業(yè)生產(chǎn)流程的說法正確的是AC．
A．第①步用大量的NaClO3氧化Fe2+時，可消耗H+，促進產(chǎn)生的Fe3+水解產(chǎn)生Fe（OH）3
B．第①步中的NaClO3可以用稀硝酸溶液代替
C．第②步中為加快Fe（OH）3的溶解速率，可采用攪拌或適當升高溫度
D．第③步中的檸檬酸是起調(diào)節(jié)溶液pH作用，可用稀硫酸代替
（6）第④步后，為制得成品，后續(xù)操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（7）在室溫下，將所得的成品用無水乙醇進行浸泡2次，從而得到精制產(chǎn)品，選擇用無水乙醇進行浸泡的優(yōu)點是①無水乙醇可溶解檸檬酸等有機雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度；②減少檸檬酸鐵銨的溶解損失；③乙醇易揮發(fā)，不易殘留．（寫出兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg碘酸鉀．碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑反應生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示．

（1）碘在周期表中的位置為第五周期第ⅦA族；
（2）碘、氯酸鉀、水混合反應時，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請配平該反應的化學方程式：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（3）混合反應后，用稀酸酸化的作用是促進氯氣從反應混合物中逸出，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是稀鹽酸，理由是鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀；
（4）試劑X的化學式為KOH，寫出用試劑X調(diào)pH的化學方程式KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應混合物的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應從b（填“a”或“b”）管口通入；通過分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分離酯化反應生成的水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率．
（2）乙酸丁酯的精制，將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是C（填標號）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
②分液漏斗有兩種，如圖．分液時應選擇圖中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細長，雙液界面更清晰，分離更完全．

③蒸餾操作時，需收集126℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過大，冷凝管炸裂．
（3）計算產(chǎn)率，測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸丁酯的產(chǎn)率為62.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥 HCl 氣體反應制得 SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3與過量 H2在1 000～1 100℃反應制得純硅．已知 SiHCl3能與 H2O 強烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與 HCl 反應完全后，經(jīng)冷凝得到的 SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸點 57.6℃）和 HCl（沸點-84.7℃），提純 SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用 SiHCl3與過量 H2反應制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及通一段時間H2，將裝置中的空氣排盡；． ④SiHCl3遇水劇烈反應生成 H2SiO3、HCl 和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200mol•L-1的Na2CO3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有②⑤（填代號），還缺少的儀器是500mL的容量瓶（填儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質(zhì)量為10.6 g．
（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol•L-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因B．
A．定容時俯視液面B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．配制時容量瓶沒有干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1LC2H5OH燃燒后生成的CO2分子數(shù)約為$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
B．電解食鹽水水時，當產(chǎn)生22.4LH2時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，11.2LCH4和C2H4混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D．NH3易溶于水，3.4gNH3溶于1LH2O，溶液中氮原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．KMnO4能將草酸（H2C2O4）氧化．在25℃下，某同學欲通過對比實驗探究初始pH和草酸濃度對該反應速率的影響．完成實驗設計表，表中不要留空格．
 初始pH V（KMnO4）/mL V（H2C2O4）/mL V（H2O）/mL
 ① 420 10 
 ② 5 10 5 
 ③  20 10
（2）某同學欲利用高錳酸鉀法測定碳酸鈣樣品中鈣的含量．過程如下：
步驟Ⅰ稱取2.50g碳酸鈣試樣，溶解于稀鹽酸，以CaC2O4形式沉淀鈣．
沉淀Ⅱ?qū)⒊恋磉^濾洗滌，溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中．
步驟Ⅲ每次取20.00mL溶液，用0.020mol/L KMnO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準液的平均體積為36.42mL．
①滴定過程中用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色30s內(nèi)不褪去，說明滴定到終點．
②步驟Ⅱ中若將沉淀溶于稀鹽酸，會使測定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
③試樣中鈣的質(zhì)量分數(shù)是91.05%．

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同步練習冊答案