下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　�。�
A、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B、H2O2的電子式：H+[：O：O：]2-H+
C、甲烷的比例模型：
D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)構(gòu)式,電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：
分析：A、二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；
B、雙氧水為共價(jià)化合物，不存在陰陽離子，其電子式不能標(biāo)出電荷；
C、根據(jù)甲烷比例模型的表示方法進(jìn)行判斷；
D、C的核電荷數(shù)為6，不是8．
解答： 解：A、二氧化碳的電子式為：，所以二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故A錯(cuò)誤；
B、雙氧水分子中不存在陰陽離子，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷是由四個(gè)氫原子和1個(gè)C原子構(gòu)成的，C原子半徑大于氫原子，且處于正四面體的中心，故C正確；
D、C的核電荷數(shù)為6，不是8，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型與比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確表示方法，明確球棍模型與比例模型的表示方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.8g 某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的式量約為（　�。�
A、8B、16C、64D、160

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．判斷下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)A：4HCl+O2
CuO?CuCl2
400℃
2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ、反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ、
A、反應(yīng)A的△H＞-115.6kJ/mol
B、斷開1 mol H-O 鍵與斷開 1 molH-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ
C、H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵弱
D、由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列大小比較正確的是（　�。�
A、離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl
B、穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4
C、堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
D、酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金屬性Cl＞S＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D、1 mol甲基中電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，16g CH4含有CH4分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L CO2含有CO2分子數(shù)為NA
C、1mol Na燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2NA
D、0.5mol?L-1的CuCl2溶液中含Cl-數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會生成N4分子．下列說法正確的是（　�。�
A、14N、N4與N2互為同位素
B、N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42-
C、NH4+與SO42-中心原子的雜化方式均為“sp3”雜化
D、N4H4（SO4）2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．
①需要用
 
來酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA
 
tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅合金及銅的氯化物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，
實(shí)驗(yàn)測得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
①用離子方程式解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：
 
．
②用離子方程式解釋圖象中V＜a時(shí)溶液酸性增強(qiáng)的原因：
 
．
當(dāng)V＞a時(shí)，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是
 

（2）已知：Ksp（AgCl）=8×10-10，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．向CuCl 濁液中滴加硝酸銀溶液，
發(fā)生反應(yīng)CuCl（s）+Ag+（aq）═AgCl（s）+Cu+（aq），該應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
．
（3）硫酸銅溶液中含少量硫酸鐵，加入氫氧化銅，過濾，除去三價(jià)鐵離子，寫出加入氫氧化銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）測定CuCl和CuCl2混合物中CuCl含量的原理為用氯化鐵溶液溶解樣品，以鄰菲羅啉作指示劑，用Ce（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，滴定反應(yīng)為Ce4++Fe3+=Fe2++Ce3+．氯化鐵與氯化亞銅反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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