【題目】有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒盛裝，該溶液的體積應為

A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL D. 小于40mL

【答案】C

【解析】

滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度處，盛有的液體體積大于（50-10）mL．

50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，有刻度的部分溶液體積為：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于40mL，

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在譜圖中出現(xiàn)同一種信號峰：如 (CH3)2CHCH2CH3在譜圖中有四種信號峰。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）化學式為C3H6O2的物質(zhì)在核磁共振氫譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷對應于這兩種情況該有機物結(jié)構(gòu)簡式可能為：第一種：____________，第二種_____________（各寫一個）

（2）測定CH3CH=CHCl時，能得到氫原子給出的信號峰有6種由此可推斷該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反應，已知起始時其中X2、Y2、Z各物質(zhì)濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，反應達到平衡時，各物質(zhì)濃度可能是 ( )

A．c(X)=0.2molL-1 B．c(Y2)=0.35molL-1 C．c(Y2)=0.2molL-1 D．c(Z)=0.4molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A. 點①時：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

B. 點③時：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

C. 點④時：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M 反應的氣體生成物，進行了下列實驗活動：

【提出假設】

假設1：氣體生成物只有SO2；

假設2：氣體生成物只有H2；

假設3：_______________________________________。

【實驗驗證】實驗裝置及實驗中使用的試劑如圖：

在裝入藥品前，甲同學檢查裝置A 的氣密性，方法是________________________________________。

（2）乙同學通過所學知識排除了上面提出的一個假設，他排除的是假設_____，理由是______________________________________________________。

（3）如果假設3 正確，填寫下表中的實驗現(xiàn)象：

裝置

B

F

G

實驗現(xiàn)象

_____

_____

_____

裝置C 的作用是___________________________，寫出裝置C中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________________________。

（5）裝置D 的作用是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )。

A. Cl-→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，達到平衡，若其它條件不變，將體積壓縮至原來的1/2，達到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法不正確的是( )

A．正、逆反應速率都加快 B．氫氣的濃度與原平衡比減少

C．甲烷的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時c(CO2) /c(CO)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 將少量SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成

B. 將SO2氣體通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

C. 將SO2氣體通入用硝酸酸化過的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

D. 將硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,不能判斷該溶液中一定存在SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“在2支大小相同的試管中各裝入2~3 mL約5％的H2O2溶液，再向其中1支試管中滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液，對比觀察現(xiàn)象�！�

Ⅰ．體驗H2O2分解的實驗意義

（1）指出本實驗的探究目的：________。

（2）寫出H2O2分解反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。

（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可觀察到溶液中 ________ ；溶液溫度升高；溶液由淺黃色變成棕黃色，最后恢復為淺黃色。

Ⅱ．探討FeCl3催化H2O2分解的機理

（4）Fe3+催化H2O2分解時涉及2步反應：

第1步，F(xiàn)e3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+

第2步，H2O2氧化Fe2+：________（用離子方程式表示）

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