在10L的一密閉容器中，用2 mol的A和2 mol的B發(fā)生：A（g）+ 2 B（g） 2 C(g)，一小時(shí)后反應(yīng)達(dá)到平衡，若此時(shí)混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為      ,B在的反應(yīng)速率      ,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為_______。
40%； 0.16 mol/(L·h)；50%

試題分析：      A（g）+ 2 B（g） 2 C(g)
起始量（mol）   2       2             0
轉(zhuǎn)化量（mol）   x      2x            2x
平衡量（mol） 2－x     2－2x          2x
則2－x＋2－2x＝2x
解得x＝0.8mol
所以A的轉(zhuǎn)化率為
B在的反應(yīng)速率是
平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該類試題需要注意的是在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對(duì)于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0 反應(yīng)來說：
（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO3濃度為0.8mol·L-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=           ；該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有_________（填字母）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)        D．移出生成的SO3
（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等     B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v(SO2)逆 =" 2" v(O2)正 D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol。若此時(shí)向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡______________（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0
D．增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為(　　)
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是
A．2molSO2 與1molO2 能完全反應(yīng)生成2molSO3 ，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B．2molSO2 與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C．2molSO2 與1molO2 能完全反應(yīng)生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D．2molSO2 與1molO2 不能完全反應(yīng)生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個(gè)圖像，下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是
A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)
D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．固體顆粒大小也會(huì)影響反應(yīng)速率B．溫度越高反應(yīng)速率也越大
C．加入催化劑一定能加快反應(yīng)速率D．反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物性質(zhì)決定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
物質(zhì)
M
N
R
初始濃度/mol?L—1
0.20
0.30
0
平衡濃度/mol?L—1
0.02
0.21
0.18
（1）請(qǐng)通過計(jì)算寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）達(dá)平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min時(shí)已經(jīng)生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是(　　)
A．4B．3C．2D．1

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