6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，則反應(yīng)熱的關(guān)系：△H1=△H2+△H3
B．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H5，則反應(yīng)熱的關(guān)系：△H4=△H5
C．若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，則物質(zhì)的穩(wěn)定性：SO2＞SO3
D．若斷裂1molH2（g）中的H-H鍵、斷裂1 molO2（g）中的共價(jià)鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol H-O鍵能放出463kJ的能量，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ．mol-1

分析 A、依據(jù)蓋斯定律應(yīng)用條件和熱化學(xué)方程式計(jì)算分析；
B、熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)減半，焓變隨之減半；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，硫單質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫條件不同，穩(wěn)定性不能比較；
D、△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算得到反應(yīng)焓變，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式．

解答 解：A、若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，①
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，②
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，③
相同條件下，則反應(yīng)熱的關(guān)系依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①=②+③：△H1=△H2+△H3，故A正確；
B、若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H5，則反應(yīng)熱的關(guān)系：△H4=2△H5，故B錯(cuò)誤；
C、若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，硫單質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫條件不同，穩(wěn)定性不能比較，故C錯(cuò)誤；
D、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=2×436kJ•mol-1+498KJ/mol-4×463kJ•mol-1=-482kJ•mol-1，
△H=-482kJ•mol-1，O2（g）與H2（g）反應(yīng)生成H2O（g）的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，物質(zhì)穩(wěn)定性比較依據(jù)，注意蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．N2H4是一種重要的火箭燃料，能在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，放出大量的熱．室溫時(shí)，已知各共價(jià)鍵的鍵能如下表，通過(guò)計(jì)算N2H4的燃燒熱是（　�。�
鍵N-HN-NO=ON≡NH-O
鍵能/kJ•mol-1391193497946463
A．1088 kJ•mol-1B．544 kJ•mol-1C．790 kJ•mol-1D．382 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如圖所示為短周期的一部分，則A可能是（填元素符號(hào)）8，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則A的原子序數(shù)為O，B為（填元素符號(hào)，下同）P，C為Cl．畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．汽車尾氣中含CO、NOx、碳?xì)浠衔锏葟U氣，在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器可使這些尾氣生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：（Ⅰ） N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
（Ⅱ）2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
（Ⅲ）C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則（Ⅳ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol；
（2）反應(yīng)（Ⅳ）△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行；
（3）如圖1所示，將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（Ⅳ），相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示．

以下說(shuō)法正確的是：D
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高        B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高    D．催化劑分別適用于55℃和75℃左右脫氮
（4）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖2所示．
①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；
②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
（5）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進(jìn)行反應(yīng)（Ⅳ），測(cè)得NO物質(zhì)的量變化如圖3所示：
5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5，第6分鐘繼續(xù)加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.1molN2，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（6）NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們?cè)趪L試用更科學(xué)的方法將NOx脫氮轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的N2，減少對(duì)大氣的污染．下列物質(zhì)可以作為脫氮?jiǎng)┑氖牵篈BD
A．NH3          B．CH4           C．KMnO4           D．尿素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物如氨、肼（N2H4）、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4，則△H4=-2317.0kJ•mol-1．
（2）亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
（3）一定溫度下，將a mol/L的氨水與b mol/LH2SO4溶液等體積混合，充分反應(yīng)后有：2c（SO42-）=c（NH4+），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中NH3•H2O的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．
（4）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1的溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．關(guān)于熱化學(xué)
（1）甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，生成0.5mol NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol．
（3）含20.0g的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1．
（4）已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同狀況下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷低  （填“高”或“低”）．
（5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A．晶體硅常用作半導(dǎo)體材料B．二氧化硅不能與任何酸反應(yīng)
C．硅在地殼中主要以化合態(tài)形式存在D．硅酸可通過(guò)硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．Al是地殼中含量最多的元素
B．Al2O3的熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料
C．向Al2（SO4）3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液制備Al（OH3）
D．鋁制品在生活中被廣泛使用，說(shuō)明鋁是一種不活潑的金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氨氣是共價(jià)型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫為Ac-）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)镺＞N＞H．
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是sp3、sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有abcd．
a．離子鍵        b．配位鍵          c．σ鍵          d．π

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