Question

【題目】Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（________）

A．X原子可能為ⅤA族元素

B．Y原子一定為ⅠA族元素

C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵

D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

(2)若上述模型中Y原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同，則該物質(zhì)的分子式為______________，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。

Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：

(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X___________________________________________、

Z______________________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________________________________。

(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________(寫(xiě)化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________；

X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是_____________________________________

(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示W與Z形成W2Z的過(guò)程： __________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】BN2H4N2H4分子之間形成氫鍵，致使N2H4沸點(diǎn)升高易液化HO極性NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O氧化劑

【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)球棍模型可知，該物質(zhì)的電子式為，所以X為第ⅤA族元素，Y為第ⅦA族元素，故B錯(cuò)誤，答案選B；

(2)由于Y為H元素，所以該物質(zhì)的分子式為N2H4，N2H4分子之間形成氫鍵，使N2H4沸點(diǎn)升高易液化，故答案為：N2H4；N2H4分子之間形成氫鍵，致使N2H4沸點(diǎn)升高易液化；

Ⅱ.（1）根據(jù)已知條件可以推斷，Z為O，Y為N，W為Na，X為H，故答案為：H、O；

（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣的電子式為，氮原子和氫原子之間的共價(jià)鍵是極性鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉的電子式為；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物是雙氧水或N2H4，其電子式為或故答案為：；極性；；或；

(3)NH4NO3是離子化合物，NH4NO3與濃NaOH加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH＋OH－NH3↑＋H2O；NaH和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，H2O是氧化劑，故答案為：NH4NO3、NH＋OH－NH3↑＋H2O、氧化劑；

（4）鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，該反應(yīng)中鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程為，故答案為：。