A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2四種溶液中的一種�，F(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示方法，即可將它們一一確定。?

?

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。?

A.           ，B.           ，C.           ，D.           ，?X.           。?

NaOH　NaNO3　Ba(NO3)2　HNO3　MgSO4或HNO3　NaNO3　Ba(NO3)2　NaOH　Na2SiO3?

解析：從X加入C中得白色沉淀，且沉淀不溶于B和D中，B或D應(yīng)有一種酸或一種堿，題中給出的沉淀應(yīng)是BaSO4,故C應(yīng)是Ba(NO3)2,X試劑中應(yīng)含SO2-4。又由X加入A中也生成白色沉淀，且此沉淀溶于D中，所以D應(yīng)是HNO3，白色沉淀應(yīng)是氫氧化物沉淀——Mg(OH)2，所以A應(yīng)是NaOH,X是MgSO4。故B為NaNO3。還可能是：A為HNO3,B為NaNO3,C為Ba(NO3)2,D為NaOH，X為Na2SiO3,有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：?


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

編號(hào)為A、B、C、D的4支試管，分別盛NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3中的一種．把A分別加入到B、C、D中有以下現(xiàn)象：產(chǎn)生無(wú)色氣體；無(wú)明顯現(xiàn)象；只產(chǎn)生白色沉淀．試確定A、B、C、D分別是什么物質(zhì)．
Na2CO3
Na2CO3
、
NaHSO4
NaHSO4
、
NaHCO3
NaHCO3
、
BaCl2
BaCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D分別是乙烷、乙烯、苯、乙酸的一種，
（1）四種物質(zhì)中只有A不屬于烴類(lèi)，也不能和H2反應(yīng)；
（2）B能與溴反應(yīng)而使溴水褪色，一定條件下也能與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C；
（3）D不能使Br2的CCl4溶液褪色，但加入溴水中充分振蕩后會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，溴水層無(wú)色；D也不能使KMnO4酸性溶液褪色；
根據(jù)上述事實(shí)填寫(xiě)下面的空格：
A的分子式為
C2H4O2
C2H4O2
，A具有
刺激性
刺激性
氣味；
B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
CH2=CH2+H2
催化劑
△
CH3-CH3
CH2=CH2+H2
催化劑
△
CH3-CH3
；
D中的共價(jià)鍵是
介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵
介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵
（填寫(xiě)共價(jià)鍵的類(lèi)型，如單鍵、雙鍵等）；
D從溴水中提取溴的過(guò)程叫做
萃取
萃取
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素名稱(chēng)為
氧
氧
；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）
H＜O＜N＜C＜Al
H＜O＜N＜C＜Al
．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過(guò)程
3H?+→
3H?+→
，B的結(jié)構(gòu)式
．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
34
34
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號(hào)）．a(chǎn)．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知．該反應(yīng)生成lmol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請(qǐng)完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．
（2）若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫(xiě)出C的化學(xué)式
H2O
H2O
．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（4）若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫(xiě)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一燒杯中盛有稀H2SO4 溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，（如圖）．向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4 等密度的Ba（OH）2 溶液至恰好完全反應(yīng)．則在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：①燒杯里觀察到的現(xiàn)象為
溶液里有白色沉淀產(chǎn)生，小球下沉到燒杯底
溶液里有白色沉淀產(chǎn)生，小球下沉到燒杯底
②寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（2）如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上半部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下半部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體．
①A與
c
c
組合，用于
制取氣體
制取氣體
，②B與
b
b
組合，用于
分液
分液
，
③B與
d
d
組合，用于
過(guò)濾
過(guò)濾
，④D與
d
d
組合，用于
添加酒精
添加酒精
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D分別是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種常見(jiàn)溶液X，用下圖所示的方法，可將它們一一確定．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
A的電子式為

（2）寫(xiě)出在X溶液中加入過(guò)量NH3?H2O的離子反應(yīng)方程式
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
．
（3）有學(xué)生分別用其他試劑來(lái)鑒別上述四種溶液：
①用物質(zhì)Y一次性鑒別上述四種物質(zhì)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)第一種溶液中反應(yīng)后溶液呈黃色，第二種溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，第三種溶液中有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，則Y是
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
（用化學(xué)式表示）．Y溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
②若用明礬鑒別上述四種物質(zhì)，寫(xiě)出能檢驗(yàn)出NH4Cl溶液所涉及的所有離子反應(yīng)方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
③有學(xué)生用MgSO4來(lái)鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解．有以下兩種解釋?zhuān)瑫r(shí)提供下表數(shù)據(jù)：
A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解產(chǎn)生H+的緣故．
B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+結(jié)合OH-的緣故．
電解質(zhì) HF HCOOH CH3COOH HCN NH3?H2O
電離度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
能證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)是
CH3COONH4
CH3COONH4
（用化學(xué)式表示）．

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