Question

已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計成如圖所示原電池．下列說法中正確的是（　�。�

• A、電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺
• B、銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c（Ag⁺）增大
• C、當X電極質(zhì)量減少0.64g時，電解質(zhì)溶液中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移
• D、外電路中電流計的指針有偏轉(zhuǎn)

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由方程式2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）可知，反應(yīng)中Ag⁺被還原，應(yīng)為正極反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，Cu被氧化，應(yīng)為原電池負極反應(yīng)，在裝置圖中X為Cu，Y為硝酸銀溶液，以此解答該題．

解答： 解：A．電極X的材料是銅，為原電池的負極，故A錯誤；
B．銀電極為電池的正極，被還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-═Ag，銀電極質(zhì)量逐漸增大，Y溶液中c（Ag⁺）減小，故B錯誤；
C．當X電極質(zhì)量減少0.64g時，有

0.64

64

×2=0.02mol電子轉(zhuǎn)移，但不通過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；
D．該裝置形成原電池，外電路中電流計的指針有偏轉(zhuǎn)，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查原電池知識，為高考常見題型及高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論的理解和應(yīng)用能力，難度不大，注意把握電極反應(yīng)的判斷和電極方程式的書寫．