下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（　�。�
A、過量鐵與稀鹽酸
B、過量氯水與FeCl2溶液
C、過量鐵粉與CuCl2溶液
D、過量鐵粉與FeCl3溶液
考點(diǎn)：二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：A、鐵與鹽酸發(fā)一份生成的是亞鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色；
B、氯水能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，滴入KSCN溶液，顯紅色；
C、鐵粉過量，鐵置換出銅，溶液中含有亞鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色；
D、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成是氯化亞鐵，溶液中不存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色．
解答： 解：A、鐵與鹽酸發(fā)一份生成的是亞鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色，故A錯(cuò)誤；
B、氯水能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，滴入KSCN溶液，顯紅色，故B正確；
C、鐵粉過量，鐵置換出銅，溶液中含有亞鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色，故C錯(cuò)誤；
D、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成是氯化亞鐵，溶液中不存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX
中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A、
a
A+m
（A-N）mol
B、
a
A
（A-N）mol
C、
a
A+m
（A-N+m）mol
D、
a
A
（A-N+m）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的分子球棍模型如圖1所示．請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式：
 
．
（2）寫出A與足量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）圖2是一些中草藥中所含的有機(jī)物：
①～④四種有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號(hào)，下同），能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是
 
．
（4）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用萃取法從碘水中分離出碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（　�。�
①不和碘水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　②能溶于水�、蹜�(yīng)是極性溶劑�、懿蝗苡谒、輵�(yīng)是非極性溶劑．
A、①④⑤B、①③④
C、①②⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）釩元素廣泛分布于各種礦物中，鉀釩礦的主要成分可表示為K2H6V2O9，若用氧化物的形式表示鉀釩礦，其化學(xué)式為
 
．
（2）冶煉金屬釩的方法為：先把鉀釩礦中的釩元素轉(zhuǎn)化為V2O5，再用金屬Ca通過熱還原法獲得釩，則獲得釩的化學(xué)方程式為
 
．
（3）V2O5可用于催化SO2和O2的反應(yīng)，其催化機(jī)理為：V2O5
△，SO2
I
四價(jià)釩化合物
△，O2
Ⅱ
V2O5則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)方程式分別為
 
、
 
．
（4）全釩液流儲(chǔ)能電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示．
①當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，其電極反應(yīng)式為
 
．
②充電過程中，右槽溶液顏色變化的情況是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是加工食品最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可用做凈水劑，其理由是
 
（用離子方程式和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，濃度相同的NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度較大的是
 
．
（3）圖甲是0.1mol?L-1某電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填字母）．
②25℃時(shí)，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
．
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖乙，試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大是
 
點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在地殼內(nèi)，深度每增加1千米，壓力大約增加25250～30300kPa，在這樣的壓力下，較簡單的硅酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為復(fù)雜的硅酸鹽．已知：鈣長石CaAl2Si2O8、鎂橄欖石Mg2SiO4、石榴子石CaMg2Al2Si3O12用氧化物形式表示的它們的化學(xué)式分別為：鈣長石CaAl2Si2O8
 
，鎂橄欖石Mg2SiO4
 
，石榴子石CaMg2Al2Si3O12
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（　　）
A、原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B、離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C、離子氧化性：A（n+1）+＞Bn+離子還原性：C（n+1）-＞Dn-
D、單質(zhì)還原性：B＞A        單質(zhì)氧化性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀硝酸中加入過量的鐵粉的離子方程式
 
．

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