5．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣，吸收183kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量
D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氯氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子放出183kJ熱量

分析 A、由熱化學(xué)方程式可知1mol的氫氣和1mol的氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體放出183kJ熱量；
B、液態(tài)氯化氫的能量比氣態(tài)氯化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；
C、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)．

解答 解：A、由熱化學(xué)方程式可知1mol的氫氣和1mol的氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體放出183kJ熱量，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯(cuò)誤；
B、液態(tài)氯化氫的能量比氣態(tài)氯化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量大于183kJ，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量，故C正確；
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，難度不大，注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0已知該反應(yīng)在 2 404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD（填字母序號(hào)）．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變               D.2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是AC．
A
B
C
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol•L-1、4.0×10-2 mol•L-1和3.0×10-3 mol•L-1，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．成語(yǔ)“惡狗酒酸”中隱藏著一個(gè)寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，問(wèn)里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗輒迎面嚙之，是以酒酸不售也． 下列關(guān)于“酒”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“惡狗酒酸”的成語(yǔ)中涉及了氧化反應(yīng)
B．糖類、油脂都可以用來(lái)釀酒
C．葡萄糖轉(zhuǎn)變成酒精的過(guò)程放出熱量
D．工業(yè)酒精中因含有劇毒物質(zhì)甲醇而不能用來(lái)勾兌飲用酒水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氣體A是NO
B．X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
C．溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．海水中含有豐富的鎂資源．鋰（Li）與鎂元素性質(zhì)相似．
（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的
離子濃度（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
請(qǐng)回答：沉淀物X為CaCO3（寫化學(xué)式）；濾液N中存在的金屬陽(yáng)離子為Ca2+、Na+，；
步驟②中若改為加入 4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Mg（OH）2（寫化學(xué)式）．
（2）物質(zhì)的量為0.10mol的鋰在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量m克，m的取值范圍是0.7g＜m＜1.5g；
（3）鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池．某離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，則放電時(shí)電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2．
（4）為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過(guò)程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S2O3+8LiCoO2+11H2SO4═4Li2SO4+8CoSO4+11H2O+Na2SO4．
②調(diào)整PH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖1所示．
實(shí)驗(yàn)一：電解飽和食鹽水．
（1）配制飽和食鹽水所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒．
（2）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
實(shí)驗(yàn)二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析．
相同條件下，電解1mol•L-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時(shí)，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：
�。胁糠諧l2溶于NaCl溶液中；ⅱ．有O2生成．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分Cl2溶于NaCl溶液中．實(shí)驗(yàn)方案為：取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)
（4）證明有O2生成并測(cè)定O2的體積．按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)注射器緩緩地將在Y處收集到V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑NaOH溶液）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設(shè)V1、V2、V3均在相同條件下測(cè)得）．
①裝置A的作用是除去Cl2．
②本實(shí)驗(yàn)中，觀察到量氣管右側(cè)液面上升的現(xiàn)象，說(shuō)明石墨電極上有O2生成．
③實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除盡裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
（5）實(shí)驗(yàn)二中，在石墨電極上產(chǎn)生的Cl2的總體積為v1-2v3mL（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)及金屬的防護(hù)知識(shí)密切相關(guān)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag+（ag）+Cu═Cu2+（ag）+2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．
則電解質(zhì)溶液Y是AgNO3 （填化學(xué)式），X的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液（填化學(xué)式）．若將鹽橋換成銅絲，則X電極名稱是陽(yáng)極．
（2）利用如圖2的裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)：
若Z為碳棒，為延緩鐵腐蝕，K應(yīng)置于N處，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；若Z為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用9mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為0.9mol•L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取10.0mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）依次填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是（字母填寫）d，a，c，b，e，g，f．
（3）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格的容量瓶：B．
A．150mL　        B．100mL       C．250mL
（4）誤差分析，對(duì)所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無(wú)影響）：
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線：偏大，
②用膠頭滴管定容時(shí)，俯視刻度線：偏大，
③配制前，容量瓶壁上有少量水：無(wú)影響，
④未進(jìn)行上述b操作：偏�。�

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