【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是
A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C.該分子中的所有碳原子不可能共平面
D.1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2為4mol和7mol
【答案】D
【解析】
試題分析:A.該結(jié)構(gòu)中含2個(gè)苯環(huán),多個(gè)羥基,故不是酚類的同系物,故A錯(cuò)誤; B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵,并含有還原性的酚羥基,都易被高錳酸鉀氧化,不能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵,故B錯(cuò)誤;C.由于碳碳單鍵之間可以旋轉(zhuǎn),而且每個(gè)苯環(huán)上所有的碳原子在一個(gè)平面上,題目中所有碳原子可以共面,故C錯(cuò)誤。;D.兩個(gè)苯環(huán)需6 mol氫氣完全加成,一個(gè)碳碳雙鍵需1mol氫氣完全加成,共需7mol氫氣;該結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵,故可與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)需1mol溴單質(zhì),該結(jié)構(gòu)中含酚羥基,故與濃溴水發(fā)生鄰對(duì)位取代需3mol,共需4mol溴單質(zhì),故D正確.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染,需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過(guò)程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段,如圖所示:
下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | S=O(SO2) | S=O(SO3) | O=O(O2) |
能量/kJ | 535 | a | 496 |
反應(yīng)Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示:下列判斷正確的是(_____________)
壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
350 | 5.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
A.b >e
B.415℃、2.0MPa時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%
C.在一定溫度和壓強(qiáng)下,加入V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,提高SO3的體積分?jǐn)?shù)
D.平衡常數(shù)K(550℃)>K(350℃)
(2)較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽(yáng)”)。
(3)研究發(fā)現(xiàn),含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種:其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合,通過(guò)酸度計(jì)測(cè)定吸收液的pH變化,結(jié)果如右圖所示:
請(qǐng)解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。
(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0,反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是(_____)
(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí),產(chǎn)物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級(jí)電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物,我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制備污水處理的混凝劑(PAFC)及其他化工產(chǎn)品,其下藝流在如下:
(1)PAFC名稱是聚合氧化鋁鐵,其化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n][Fe2(OH)NCl6-N]M,化學(xué)式中n、m、N、M均為整數(shù)。已知堿式氯化鎂[Mg(OH)2·MgCl2],]可改寫(xiě)為氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl,則PAFC改寫(xiě)為氧化物和氯化物形式為__________________。
(2)“酸浸”操作中加入的酸為_______(填字母)
a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀鹽酸 d.稀硝酸
為了提高“酸浸”速率,可采取的措施為___________________。(填兩種即可)。
(3)“堿浸"用的是NaOH溶液。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)“粗鹽溶液”“精制”后的“電解”操作中,陰極反應(yīng)為________________。
(5)常溫時(shí),測(cè)得流程圖中“粗鹽溶液”中c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L,若溶液中陽(yáng)離子的濃度為1.0×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子除去干凈,則Mg2+除干凈時(shí)的pH=___,此時(shí)Ca2+的濃度___。{忽略加入堿液所導(dǎo)致的溶液體積變化;Ksp[Ca(OH)2] =6.0×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11,1g2=0.31}
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1998年6月,我國(guó)科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國(guó)發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛機(jī)升入太空,開(kāi)始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)推測(cè)用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是( )
A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO
B. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC
C. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為: Fe2e===Fe2+
C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)aA+bB=dD+eE,若已知40g A可恰好與21g B完全反應(yīng)生成28g D,則B與E的摩爾質(zhì)量比為
A.7a:10dB.10a:7dC.10b:7eD.7e:11b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:H_______________;乙______________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
反應(yīng)①_________________________________________________________________
反應(yīng)②_________________________________________________________________
(3)檢驗(yàn)溶液G中的陽(yáng)離子,可取少量溶液G于試管中,滴加KSCN溶液,現(xiàn)象是____________。檢驗(yàn)溶液G中的陰離子,可另取少量溶液G于試管中,滴加__________(填化學(xué)式)溶液,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表.
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C.反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol/L
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