25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列說法正確的是 ( )

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過。電解時總的化學(xué)方程式為：CO(NH2)2＋2OH－ CO32－＋N2↑＋3H2↑。

以下說法不正確的是( )

A．a(chǎn)為陽極，b為陰極

B．電解時，溶液中OH－向b極移動

C．陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑

D．電解后，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·Lˉ1，某同學(xué)進行如下實驗：下列說法正確的是（ ）

A．原試液中可能含有CO、K+、NH4+

B．無法確定沉淀A的成分

C．無法確定原試液中有Al3+、K +、Clˉ

D．原溶液中一定存在的離子為NH、Fe2+、SO、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請在圖3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線。

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原_____________________________。

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應(yīng)具有促進作用，而SO2－ 4對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對反應(yīng)沒有影響，而SO2－ 4對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­______________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實驗a中_____________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對反應(yīng)具有加速作用。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是 ( )

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

B．N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH<0

C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)則該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是( )

A．低溫 B．高溫

C．任何溫度下都能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ）

A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c

C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示兩個常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系：

①N2+3H2 2NH3；②N2+O22NO

根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 （ ）

A.只有反應(yīng)①是放熱反應(yīng)

B.升溫，反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大

C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進行工業(yè)固氮

D.曲線的交點表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省成都市高三上學(xué)期一診化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、I）是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。A：在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

A. A、C的氧化物均含離子鍵

B. c離子的半徑小于D離子的半徑

C. A、B可形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物D含D元素的鹽溶液只能顯堿性

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