【題目】硅酸銅鋇是利用最新科學(xué)技術(shù)才合成的一種物質(zhì)，然而科學(xué)家驚奇發(fā)現(xiàn)，我國(guó)秦朝兵馬俑的一種顏料竟是硅酸銅鋇．由以上事實(shí)推測(cè)關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是

A. 難氧化 B. 難溶于水 C. 屬于硅酸鹽 D. 屬于混合物

【答案】D

【解析】

A、秦朝兵馬俑用的一種顏料是硅酸銅鋇，說(shuō)明硅酸銅鋇難氧化，能幾百年來(lái)保存下來(lái)，選項(xiàng)A正確；B、秦朝兵馬俑用的一種顏料是硅酸銅鋇，說(shuō)明硅酸銅鋇難溶于水，能幾百年來(lái)保存下來(lái)，選項(xiàng)B正確；C、硅酸銅鋇屬于復(fù)鹽，屬于硅酸鹽，選項(xiàng)C正確；D、陰離子是硅酸根，陽(yáng)離子是銅離子和鋇離子，可以成為硅酸鹽、銅鹽、鋇鹽，屬于純凈物，不屬于混合物，選項(xiàng)D不正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH)∶n(Al3+)=7∶2時(shí)，2Al3++7OHAl(OH)3↓++2H2O

B．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2：+CO2+H2O2

C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2時(shí)，Cu2++2HSCuS↓+H2S↑

D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時(shí)，3Fe+2+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器中不能加熱的是（ ）。

A. 試管 B. 燒杯 C. 容量瓶 D. 蒸餾燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B. 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

C. 銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D. 稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

鐵和鈷是重要的過(guò)渡元素。

（l）鈷位于元素周期表中第_____族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為______.

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價(jià)電子排布式為___________；尿素分子中N原子的雜化方式是_____，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________。

（3）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物，己知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀．

在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為_______。

（4）離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖。從鈣離子看，屬于_____堆積，其配位數(shù)是_____；一個(gè)晶胞含有的σ鍵平均有______個(gè)。

（5）科學(xué)研究結(jié)果表明．碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽(yáng)能制備HCOOH。其反應(yīng)原理如下：2CO2＋2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是______.

（6）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如右圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____pm。（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。

(2) 步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3) 步驟③中通入過(guò)量CO2氣體而不加入過(guò)量鹽酸的理由是___________________；

(4) 準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向?yàn)V液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2min 后，試管里出現(xiàn)凝膠

酸性：鹽酸>硅酸

B

常溫下，向濃硝酸中投入鐵片

鐵片不溶解

常溫下，鐵不與濃硝酸反應(yīng)

C

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化但不滴落

熔點(diǎn)；氧化鋁＞鋁

D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成紅色

溶液中含有Fe2+，沒(méi)有Fe3+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.00 mol·L1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B．V1=45 mL時(shí)，該反應(yīng)結(jié)束

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L1

D．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2> SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式__________________________；反應(yīng)中還原劑是________；被還原的元素是________。

（2）寫(xiě)出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（3）當(dāng)溶液中的I－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3為____________mol。

（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為_____________。

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