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【題目】某主族元素R的最高正價與最低負價的代數和為4，由此可以判斷（　　）

A. R一定是第四周期元素

B. R一定是ⅣA族元素

C. R氣態(tài)氫化物化學式為H2R

D. R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

【答案】C

【解析】

設主族元素R的最高正化合價為x，則最低負價x-8，有x+(x-8)=4，解得x=+6，該元素處于ⅥA族。

A.根據上述分析，R元素處于ⅥA族，不一定為第四周期元素，故A錯誤；

B.由以上分析可知，R原子的最外層電子數為6，該元素處于ⅥA族，故B錯誤；

C.R的最低負化合價為-2，氫化物化學式為H2R，故C正確；

D.R為ⅥA族元素，R的位置未知，無法判斷，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（　　）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200mL硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成3.36L NO（標準狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入150mL 3molL﹣1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則原硝酸的濃度是（ ）
A.1.5 molL﹣1
B.2.25 molL﹣1
C.3 molL﹣1
D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）

A.反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.079mol（Ls）﹣1
B.反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79molL﹣1
C.該反應不是可逆反應
D.反應的化學方程式為X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的最外層電子數為2，價電子數為5，并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是（ ）
A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
B.該元素為V
C.該元素為ⅡA族元素
D.該元素位于d區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家開發(fā)出一種新型鋰﹣氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上．電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH
對于該電池的下列說法不正確的是（ ）

A.放電時負極上I﹣ 被氧化
B.充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
C.充電時陰極反應為LiOH+e﹣═Li+OH﹣
D.放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是；
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為 ．
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應物中還原產物是；若反應中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是g．
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為 ．
（4）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質的量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碘鐘”實驗中，3I﹣+S2O ═I +2SO 的反應速率可以用I 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

c（I﹣）/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c（S2O ）/mol/L

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是： ．
（2）根據①、②、⑤三個實驗的數據，推測顯色時間t1= ．
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 （填字母）．
A.＜22.0s
B.22.0～44.0s
C.＞44.0s
D.數據不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數據，得到的結論 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）我國北方冬季燒煤供暖所產生的廢氣是霧霾的主要來源之一．經研究發(fā)現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
則△H=kJmol﹣1 ．
（2）為了提高燃料的利用率，可以將甲醇設計為燃料電池，寫出熔融K2CO3做電解質時，甲醇燃料電池的負極反應式：；該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種方法叫做 ．
（3）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2 ， 然后再加堿中和即可．寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式： ．
（4）機動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一．

①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質．請寫出該過程的化學方程式：；
②電化學氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則對電極的電極反應式為 ．

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