Question

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。
(1)D的原子結構示意圖為     ________ ，丙的電子式為___________   ，E在周期表中的位置為       。
(2)下列說法正確的有           。
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應    __________________    。
(4)寫出一個由以上元素構成的10電子微粒與18電子微粒反應的離子方程式     ____________________________ 。
(5)甲溶液顯     (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是             (用離子方程式表示)。

Answer 1

(1)     第三周期第ⅤA族   (2)①②③
(3)3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
(4)2NH₃+H₂S=2NH₄⁺+S^2-或NH₃+HS^-=NH₄⁺+S^2－或NH₃+H₂S=NH₄⁺+HS^-
(5)酸性   NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

A是原子半徑最小的元素，A為H；B的最高價氧化物的水化物與其氫化物可以反應生成離子化合物甲，B為N，甲為NH₄NO₃；E與B同主族，E為P；A與D按照4∶1形成化合物乙，乙分子中含有18個電子，D為Si，乙為SiH₄；F的原子序數(shù)比P大，且F的陰離子與C的陽離子差一個電子層，C與F都在第三周期，F(xiàn)可能為S或Cl，C與F能按照2∶1形成離子化合物丙，C只能為Na，F(xiàn)為S，丙為Na₂S。
(1)Si的原子結構示意圖為Na₂S的電子式為P在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤA族。
(2)SiH₄分子中只含有極性共價鍵，①對；Na、Si、P、S的原子半徑按照原子序數(shù)遞增的順序依次減小，所以原子半徑Na>Si>P>S，②對；N的非金屬性大于P，NH₃的穩(wěn)定性大于PH₃，③對；NH₄NO₃中含有共價鍵和離子鍵，Na₂S中只含有離子鍵，④錯。
(3)SO₂通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，HNO₃將SO₂氧化為SO₄^2-，NO₃^-本身被還原為NO，SO₄^2-與Ba²⁺結合生成白色沉淀，反應的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H⁺。
(4)以上元素組成的10電子微粒有NH₃、Na⁺、NH₄⁺；18電子微粒有SiH₄、PH₃、H₂S、HS^-、S^2-。能相互反應的有2NH₃+H₂S=2NH₄⁺+S^2-或NH₃+HS^-=NH₄⁺+S^2-或NH₃+H₂S=NH₄⁺+HS^-。
(5)NH₄NO₃溶液顯酸性，原因是NH₄⁺發(fā)生水解反應NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺