【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____,有____個(gè)未成對(duì)電子。
(2)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因________________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸點(diǎn)/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是____________。
(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____,微粒之間存在的作用力是____。
(5)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a pm,其密度為_________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
【答案】3d104s24p2 2 相對(duì)分子質(zhì)量的增大,范德華力增大,熔沸點(diǎn)升高 氧>鍺>鋅 sp3 共價(jià)鍵 (,,) g/cm3
【解析】
(1)在元素周期表中,鍺和硅屬于同主族,鍺位于硅的下一周期,即鍺的原子序數(shù)為14+18=32,基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar] 3d104s24p2;由于4p能級(jí)有3個(gè)能量相同的軌道,根據(jù)洪特規(guī)則,4p上2個(gè)電子分別占據(jù)兩個(gè)軌道且自旋方向相同,因此未成對(duì)電子為2;
(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)得出,三種鍺鹵化物都是分子晶體,不含分子間氫鍵,因此熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,范德華力增大,熔沸點(diǎn)升高;
(3)鋅、鍺位于同周期,同一周期從左向右元素的電負(fù)性逐漸增大,而氧位于元素周期表右上角,電負(fù)性?xún)H次于F,得出三種元素的電負(fù)性大小順序是氧>鍺>鋅;
(4)類(lèi)比金剛石,晶體鍺屬于原子晶體,每個(gè)鍺與其周?chē)?/span>4個(gè)鍺原子形成4個(gè)單鍵,鍺原子的雜化類(lèi)型為sp3,微粒間的作用力是共價(jià)鍵;
(5)①對(duì)照晶胞圖示,坐標(biāo)系以及A、B、C點(diǎn)坐標(biāo),選A點(diǎn)為參照點(diǎn),觀(guān)察D點(diǎn)在晶胞中位置,即體對(duì)角線(xiàn)的,D的坐標(biāo)參數(shù)為(,,);
②類(lèi)似金剛石晶胞,1個(gè)晶胞含有8個(gè)鍺原子,即晶胞的質(zhì)量為,晶胞的體積為(a×10-10)3cm3,即晶胞的密度為g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:=+
B.溶液中:
C.pH相同的①溶液、②溶液中:①<②
D.pH=9的的的溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為________;若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴,則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______、_________、_________。
(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①用系統(tǒng)命名法命名A:___________________________
②若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱(chēng)的分子構(gòu)型,有順、反兩種結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1,熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1
B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學(xué)方程式為:H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1
C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1,燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1
D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
目的 | 粗銅的精煉 | 驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)的產(chǎn)物 | 在鐵制品上鍍銅 | 構(gòu)成原電池 |
裝置 | ||||
選項(xiàng) | A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體血液中存在、等緩沖對(duì)。常溫下,水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值Igx[x表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKa1=6.4,磷酸pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。則下列說(shuō)法正確的是
A.曲線(xiàn)I表示lg與pH的變化關(guān)系
B.a→b的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小
C.當(dāng)pH增大時(shí),逐漸減小
D.當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3-)時(shí),c(HPO42-)=c(H2PO4-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各選項(xiàng)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是( )
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | Al | AlCl3 | Al2O3 | NaAlO2 |
B | S | H2S | SO2 | SO3 |
C | Na | Na2O | NaOH | Na2O2 |
D | N2 | NH3 | NO | NO2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素,C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;A原子有2個(gè)未成對(duì)電子;A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同,其余各層電子均充滿(mǎn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示):
(1)元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________;
(2)M分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為__________________;
(3)E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10
,下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該化合物的化學(xué)式為__________________;
(4)化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高,其主要原因是__________________;
(5)寫(xiě)出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 __________________;
(6)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒間作用力是__________________(填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維拉帕米(又名異搏定)是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物,合成路線(xiàn)中某一步驟如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是
A. Y的分子式為C5H11O2 Br
B. 含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構(gòu)體有4種
C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z
D. 1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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