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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C. 圖中所有的轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

【答案】B

【解析】

綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題。

A．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；

B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；

C．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D．反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，下列結論正確的是

A. A的平均反應速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時，C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時，B的轉化率為 20％

D. 平衡時，容器內壓強為原來的 0.8 倍

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【題目】NaBiO3可作為鋼鐵分析中測定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應用，可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質)來制備。其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出Bi2S3與FeCl3溶液反應的離子方程式：______，濾渣1的主要成分是__________(填化學式)和硫。

(2)NaBiO3是為數不多的鈉鹽沉淀之一，由溶液3制得純凈的NaBiO3，操作2包括_____________。

(3)Bi2O3與Na2O2可在熔融狀態(tài)下反應制得NaBiO3，其副產物的化學式為________________。

(4)寫出“煅燒”中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學方程式： ____________。

(5)某工廠用m1 kg輝鉍礦(含Bi2S3　60%)制備NaBiO3，最終得到產品m2 kg，產率為__________。

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【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質的量濃度為____mol·L-1。

（2）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O72-和Pb2＋，則與1molCr3＋反應所需PbO2的物質的量為____mol；

（3）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數之比為_____。

（4）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，請完成方程式的配平：

___Al＋___NO3-＋___—___AlO2-+___N2↑＋___H2O

（5）某化學反應的反應物和產物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應的氧化產物是____。

②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數分別是6和3，則生成1molI2時，轉移電子的物質的量為___。

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【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是（ ）

A.該反應可能在酸性條件下進行

B.生成物微粒只有S2-、H2O

C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

D.0.3molS參加反應時，轉移的電子數為0.4NA

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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

請回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素名稱為___________，它位于元素周期表中的位置___________。

（2）硅元素的原子結構示意圖是____________，其最高價氧化物是____________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，說明你判斷的理由：__________________________。

（4）NH3的電子式為________________，它屬于____________（填“離子”或“共價”）化合物。NH3的還原性_________（填“>” 或“<”）PH3的還原性。

（5）第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________。

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【題目】下列說法不正確的是

A.分子式為C15H16O2的部分同分異體中可能含有聯苯結構單元

B.1.0 mol的最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應

C.乳酸薄荷醇醋()能發(fā)生水解、氧化、消去反應

D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，0.1 mol溶于水，轉移的電子數目為0.1

B.標準狀況下，2.24 L氧氣與2.3 g金屬鈉充分反應，轉移的電子數為0.4

C.64 g 銅粉與足量硫粉混合加熱充分反應，轉移電子數為

D.18 g含有10個中子

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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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