(6分）在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、擦干表面煤油的金屬鈉，迅速用配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管收集并驗(yàn)純氣體后，點(diǎn)燃，并把干燥的小燒杯罩在火焰上，，片刻，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水。觀察現(xiàn)象，完成下表。

 

乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象

氣體燃燒的現(xiàn)象

結(jié)論

①                 

②                 

 

氣體燃燒時(shí)火焰呈   ，

小燒杯內(nèi)壁         ，

澄清石灰水         。

氣體產(chǎn)物為          

 

【答案】

 

乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象

氣體燃燒的現(xiàn)象

檢驗(yàn)產(chǎn)物

①  Na沉到試管底部

② 反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生

（1）           反應(yīng)時(shí)放出熱量

（3點(diǎn)答出兩點(diǎn)即可，每點(diǎn)1分）

藍(lán)色（1分）

有水珠（或有水霧）（1分）

不變渾濁（1分）             

H2   （1分）

【解析】考查乙醇的性質(zhì)。乙醇含有羥基，和金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣，同時(shí)反應(yīng)放熱。又因?yàn)殁c的密度大于乙醇的，所以鈉Na沉到試管底部。氫氣燃燒生成水，不能使澄清的石灰水變混濁。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)化學(xué)
已知：苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃．實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其反應(yīng)原理為：
2C6H5-CHO+NaOH→C6H5-CH2OH+C6H5-COONa
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向如圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
②從冷凝管上口加入冷水，混勻，冷卻．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水層保留待用．將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌．
③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇．
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體．冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸．
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是
除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)
除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)
．將分液漏斗中兩層液體分離開的實(shí)驗(yàn)操作方法是：先
把下層液體從下端放出
把下層液體從下端放出
后
把上層液體從上口倒出
把上層液體從上口倒出
．
（2）步驟③中無水硫酸鎂的作用是
干燥劑
干燥劑
．
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
；將反應(yīng)后混合物冷卻的目的是
使苯甲酸盡可能多的析出
使苯甲酸盡可能多的析出
．
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有
吸濾瓶
吸濾瓶
、
布氏漏斗
布氏漏斗
（填儀器名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省慶安三中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(6分）在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、擦干表面煤油的金屬鈉，迅速用配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管收集并驗(yàn)純氣體后，點(diǎn)燃，并把干燥的小燒杯罩在火焰上，，片刻，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水。觀察現(xiàn)象，完成下表。

乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象
氣體燃燒的現(xiàn)象
結(jié)論
①                 
②                 
 
氣體燃燒時(shí)火焰呈  ，
小燒杯內(nèi)壁        ，
澄清石灰水        。
氣體產(chǎn)物為          

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省蘇北三市高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知：苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃。實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其原理為：2C6H5―CHO＋NaOHC6H5―CH2OH＋C6H5―COONa

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向如圖所示裝置中加入適量 NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應(yīng)充分進(jìn)行。

②從冷凝管下口加入冷水，混勻，冷卻。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水層保留待用。將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌。

③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇。

④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體。冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸。

（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是    。將分液漏斗中兩層液體分離開的實(shí)驗(yàn)操作方法是：先    后    。

（2）步驟③中無水硫酸鎂的作用是    。

（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ；將反應(yīng)后混合物冷卻的目的是    。

（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有    、    （填儀器名稱）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分，每空2分） 硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H2SO4（�。�    FeSO4+H2↑

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O     (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、

洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。

步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，

趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。

步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，

緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。

回答下列問題： 

（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是            （填字母）。

     A．純堿溶液      B．燒堿溶液       C．明礬溶液       D．稀硫酸  

（2）步驟2中趁熱過濾的目的是                 。

（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對(duì)FeSO4的制備      （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）                             。[來源:Zxxk.Com]

（5）若忽略鐵銹的影響，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為         。

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                                         。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案