14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．天然氣、液化石油氣、沼氣的主要成分均為甲烷
B．煤中含有苯、甲苯及多種化工原料，可通過(guò)煤的干餾獲得
C．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物
D．乙烯和氯乙烯都可以通過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子材料

分析 A、液化石油氣是C3-C4的烴類；
B、煤中不含苯和甲苯；
C、石油中不含烯烴；
D、含有碳碳雙鍵的物質(zhì)可以發(fā)生加聚反應(yīng)．

解答 解：A、天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，而液化石油氣是C3-C4的烴類，故A錯(cuò)誤；
B、煤中不含苯和甲苯，是煤在干餾過(guò)程中經(jīng)過(guò)復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)生成的，故B錯(cuò)誤；
C、石油是多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物，不含烯烴，故C錯(cuò)誤；
D、含有碳碳雙鍵的物質(zhì)可以發(fā)生加聚反應(yīng)，乙烯加聚得聚乙烯，氯乙烯加聚得聚氯乙烯，均為高分子材料，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了煤和石油的中和利用以及加聚產(chǎn)物的制取，應(yīng)注意的是聚氯乙烯有毒，不能用于盛裝食品．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．海波（Na2S2O3•5H2O）常用手紡織和造紙工業(yè)，海波是無(wú)色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)有Cl2（填化學(xué)式）．
（2）裝置C中連接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率，其依據(jù)的原理是增大氣體與溶液的接觸面積．
（3）裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率，D中的試劑可以是ad．
a．品紅溶液    b．氫氧化鈉溶液    c．酚酞溶液    d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）裝置E的作用是吸收SO2，防止污染空氣．
（5）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品于試管中，先滴加過(guò)量的稀鹽酸，靜置，取上層清液，再加氯化鋇，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（6）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，為了測(cè)定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體和適量的稀H2SO4，滴加指示劑，用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，3次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00mL，則c（K2Cr2O7）=0.0500mol•L-1．（已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2 62-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）為鐵源、粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

（1）“堿溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）“酸溶Ⅱ”時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是濾渣Ⅰ；
（4）“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度不超過(guò)57℃，其原因是溫度過(guò)高，H2O2會(huì)分解；
（5）“氧化”時(shí)若用酸性高錳酸鉀溶液代替，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（6）酸度對(duì)絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響，若產(chǎn)品中酸殘留過(guò)多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影響水質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對(duì)濾液Ⅱ的操作，請(qǐng)回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6×10-4．
③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無(wú)顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請(qǐng)回答：
①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，加熱到溶液表面形成晶體薄膜（描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行重結(jié)晶操作（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，一定與CH2=CH（CH2）3CH3互為同系物的是（　　）
A．C2H4B．C4H8C．（CH3）2C=CHCH2CH3D．CH2=CHCH2CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．金屬的下列性質(zhì)和金屬晶體結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．良好的導(dǎo)電性B．良好的延展性C．反應(yīng)中易失電子D．良好的導(dǎo)熱性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價(jià)電子排布式為ns1，Y元素是空氣中含量最多的元素，Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子．
（1）寫出元素符號(hào)：XH、YO、ZF、WCl；
（2）由元素X和元素Y形成的化合物電子式是，它極易溶于水，是因?yàn)樗c水分子間容易形成氫鍵，它與W元素的氫化物反應(yīng)形成的化合物屬于離子晶體；
（3）這四種非金屬元素中，電負(fù)性最大的元素是F，它的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室用3.0mol•L-1的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣．下列措施中可能加大反應(yīng)速率的是（　�。�
A．適當(dāng)降低溫度B．將鋅粒改為鋅粉
C．將所用硫酸換成98%的濃硫酸D．加入少量醋酸鈉固體

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