用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是（　�。�
A、NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量是107克
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molSO3中含有氧原子數(shù)為0.6NA
C、在1molCaC2、KHSO4的混合物中含陰陽(yáng)離子的總數(shù)為3NA
D、33.6L氯氣與56克鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、一個(gè)氫氧化鐵膠體是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體；
B、根據(jù)1mol三氧化硫含3mol氧原子來(lái)分析；
C、1molCaC2含1molCa2+和1molC22-；1molKHSO4固體含1molK+和1molHSO4-；
D、氯氣所處的狀態(tài)不明確．
解答： 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠體是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，故NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子中Fe（OH）3的物質(zhì)的量大于1mol，故質(zhì)量大于107g，故A錯(cuò)誤；
B、1mol三氧化硫含3mol氧原子，故0.2molSO3中含有氧原子數(shù)為0.6NA，故B正確；
C、1molCaC2含1molCa2+和1molC22-；1molKHSO4固體含1molK+和1molHSO4-，故1molCaC2、KHSO4的混合物中含陰陽(yáng)離子的總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣所處的狀態(tài)不明確，即33.6L氯氣的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="c04vzsf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填寫(xiě)序號(hào)，下同）
①除去鋁粉中混有的少量鐵粉，可吸鐵石將鐵吸出
②將碘的飽和水溶液中的碘提取出來(lái)，可用四氯化碳、苯或酒精進(jìn)行萃取
③沙礫和碘的混合物，可以用升華的方法分離
④除去NaNO3固體中少量的NaCl，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵，金屬和非金屬之間只能形成離子鍵
B、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，任何物質(zhì)內(nèi)都含有化學(xué)鍵
C、濃硫酸溶于水伴隨能量放出，且有H2SO4═2H++SO42-，因此化學(xué)鍵斷裂是放熱過(guò)程
D、既有就化學(xué)鍵斷裂又有化學(xué)鍵形成的過(guò)程一定是化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

印度洋海嘯使受災(zāi)地區(qū)的飲用水受污染，一些地區(qū)出現(xiàn)人員腹瀉．下列幾個(gè)步驟能將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水，其合理順序是（　�。�
①化學(xué)沉降（用明礬）  ②消毒殺菌  ③自然沉降  ④加熱煮沸．
A、③②①④B、③①②④
C、③①④②D、①③④②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為固態(tài)氧化物燃料電池（ SOFC）的原理示意圖．試寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極
 
，負(fù)極
 
；在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍
 
b（用“→”或“←”表示）．該電池可選用的固態(tài)電解質(zhì)為
 
（填字母）
A．ZrO（氧化鋯）     B．NaOH      C．Na2SO4
此電池的工作溫度一般應(yīng)為
 
（填字母）．A．常溫   B．約100℃C．約1000℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N0為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0
B、1.0 L 1.0mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0
C、25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0
D、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A、H2O（g）═H2O（l）放出44 kJ熱量
B、△H＞0的化學(xué)反應(yīng)
C、形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)
D、
能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A、向Fe2（SO4）3溶液中加入少量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
B、向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C、銅放入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu═Fe+Cu2+
D、氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為150℃，同時(shí)向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI （a＞b），當(dāng)反應(yīng)2HI （g）?H2（g）+I2（g）  達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡，所需時(shí)間tA＞tB
B、平衡時(shí) C（I2）A=C（I2）B
C、平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：A＞B
D、A與B中HI的平衡分解率相等．

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