【題目】A是天然氣的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g L-1,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F(xiàn)為有濃郁香味,不易溶于水的油狀

液體。

請回答:

(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________,C→D的反應(yīng)類型___________;

(2)有機物A在髙溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_____________;

(3)有機物C→E的化學(xué)方程式___________________;

(4)下列說法正確的是________

A.其它條件相同時,D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈

B.可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、F

C.A、B、C均難溶于水,D、E、F常溫常壓下均為液體

D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化

(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

【答案】 羥基 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) 2CH4 CH≡CH+3H2 2CH3CHO + O2 2CH3COOH BD CH2=CHOH或

【解析】本題考查有機物的推斷,A為天然氣的主要成分,即ACH4,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1,根據(jù)M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol1=26g·mol1,即BC2H2,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明C屬于醛基,即為乙醛,CH3CHO與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng),生成CH3CH2OH,乙醛被氧氣氧化成CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,(1)根據(jù)上述分析,DCH3CH2OH,含有的官能團是羥基,乙醛生成乙醇,是還原反應(yīng)或加成反應(yīng);(2)根據(jù)原子守恒,應(yīng)是2個甲烷分子生成1個乙炔分子,同時產(chǎn)生1個氫氣分子,即反應(yīng)方程式為:2CH4 CH≡CH+3H2;(3)根據(jù)上述分析,此反應(yīng)為乙醛的氧化反應(yīng),即反應(yīng)方程式為:2CH3CHO + O2 2CH3COOH;(4)A、D為乙醇,電離出的H能力弱于水,因此金屬鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩慢,故A錯誤;B、乙醇與碳酸鈉互溶,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,乙酸乙酯不溶于碳酸鈉,浮在碳酸鈉的液面上,出現(xiàn)分層,因此可以鑒別,故B正確;C、甲烷和乙炔不溶于水,乙醛溶于水,故C錯誤;D、C為乙醛,能被新制氫氧化銅懸濁液氧化,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故D正確;(5)與乙醛互為同分異構(gòu)體的是 CH2=CHOH或 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式_________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件,該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同___________(用“t1……t6”表示)。

(3)t3時刻改變的條件是___________,t5時刻改變的條件是___________。

(4)某溫度下,若把10 mol N2與30 molH2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則氮氣的轉(zhuǎn)化率____________。

(5)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 molN2和3 molH2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2kJ。則:a__________b (填“>”、“<”或“=”,下同),Q1___________Q2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示溫度和壓強對平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M(g)N(g)2Q(g)ΔH0的影響。下列有關(guān)說法正確的是(反應(yīng)容器的體積不變)

A. x可能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B. x可能表示平衡混合物的密度

C. 當(dāng)x表示Q的體積分?jǐn)?shù)時,T2T1

D. 當(dāng)x表示平衡混合物的物質(zhì)的量時,T2T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是( )

A.Ba2+、K+、SO42— B.Ca2+、NO3、Cl

C.Na+、Mg2+、OH D.H+、Cl、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

2TiCl4熔點是-25,沸點136.4,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4B原子的雜化類型為____________;

3)在 TiO2催化作用下,可將CN氧化成CNO,進而得到N2。與CNO互為等電子體的分子化學(xué)式為_________________。

4Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色),兩者配位數(shù)_____(填相同不同),綠色晶體中配體是______。

5TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子,其結(jié)構(gòu)形式如圖1,化學(xué)式為____________。

6金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為______________cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol1

2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol1

ZnAg2O反應(yīng)生成ZnOAg的熱化學(xué)方程式為

A. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol1

B. Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJ·mol1

C. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-317.3kJ

D. 2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品,回答下列實驗問題。

Ⅰ.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液:

(1)某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435ml。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450ml的容量瓶,某同學(xué)提議用1200ml容量瓶和1250ml容量瓶來配制,你認(rèn)為該提議_________(合理、不合理”)。

(2)實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸________ml。

Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體,會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題:

注:硬質(zhì)玻璃管中①、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,ab分別為兩個小氣球。

(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________。

(2)實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃,②號和③號濾紙均褪色,a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2,、、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_____________、__________________________(SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))

(3)打開活塞K,a處氣球變小,b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號位置的濾紙滴加______________溶液,該試劑的作用是_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦礦工業(yè)中會排放出酸性廢水。含石TiO2+Fe2+、Fe3+離子,其綜合利用如下:

已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。

1)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

2)步驟后所得溶液中Fe2+的檢驗方法是___________

3)從溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、過濾、洗滌。步驟中反應(yīng)溫度一般需控制在35以下,其目的是___________

4)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

5)步驟,FeCO3達到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH8.5,c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的FeCO3___________(沒有)(己知Fe(OH)2(已知Fe(OH)2Ksp8×10-16

6)向TiO2+溶液中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請用化學(xué)原理解釋其原因。___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推論正確的是

A. NH為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3

C. CO2為非極性分子,可推測SO2也為非極性分子

D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子,可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

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